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7.把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol.L-1.min-1.计算:
(1)n的值为1
(2)前5min内用X表示的反应速率0.03mol•(L•min)-1
(3)5min末Y的浓度0.15mol/L.

分析 (1)v(Z)=0.01mol•(L•min)-1,以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•(L•min)-1,化学计量数与反应速率成正比,据此计算n;
(2)化学反应速率与化学计量数成正比,据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(3)根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量,再计算出Y的浓度.

解答 解:(1)5min末已生成0.2mol W,则v(W)=$\frac{\frac{0.2}{2}}{5}$=0.02mol•(L•min)-1,则v(Z):v(W)=0.01mol•(L•min)-1:0.02mol•(L•min)-1=1:n,解得n=1,故答案为:1;
(2)5min末生成0.2mol W,则消耗X的物质的量为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol,则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为:v(X)=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol•(L•min)-1,故答案为:0.03mol•(L•min)-1
(3)5min末已生成0.2mol W,则反应消耗的Y的物质的量为0.2×$\frac{1}{2}$=0.1mol,则5min末Y的浓度为:c(Y)=$\frac{0.4mol-0.1mol}{2L}$=0.15mol/L,故答案为:0.15mol/L;

点评 本题考查了化学反应速率的计算,题目难度不大,掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法,明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列材料中,不属于通常所说的三大合成材料的是(  )
A.塑料B.合成纤维C.蛋白质D.合成橡胶

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质.
乙:①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管,
②同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在甲方案的第①步中,要用到的定量仪器是100mL的容量瓶、量筒、天平.
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH>1(选填>、<、=),乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是b(多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H22的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表述.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组物质中,分子数相同的一组是(  )
A.2LCO和2LCO2B.标准状况下22.4LH2O和1mol O2
C.0,4克H2和4.48L HClD.18克水和标准状况下22.4L CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.红热的铁能与水蒸气反应,有氢气生成,现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气.请回答下列问题:

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:3Fe+4H2O(g) $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)干燥管C内盛放的药品是CaCl2和CaO (填化学式).干燥管的n(填“m”或“n”)端与g导管相连接.
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择).
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气,简述实验操作步骤和现象试管口向下,用拇指堵住试管口,靠近火焰,松开拇指,能燃烧或发出爆鸣声,说明收集的气体是氢气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体,严重污染空气.对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用.
Ⅰ脱硝:已知:H2的热值为142.9KJ•g-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1
Ⅱ脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在恒温恒容的条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
(1)该反应v-t图象如图甲所示;若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙所示.现有下列叙述:

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2  ⑥t1=t2
则以上所述各项正确的组合为B
A.②④⑥B.②④⑤C.②③⑤D.②③⑥
(2)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe.
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变     
b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等                  
d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
(3)该反应过程中部分数据见表:
反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)
0 min2600
10min 4.5  
20min1   
30min  1 
①30min时,反应到达平衡状态了吗?是(填“是”或“否”)简述理由从20min到30min时各物质的浓度没有发生改变
②前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=0.025mol•L-1•min-1,平衡时H2的浓度c(H2)=1.5mol•L-1,平衡时CO2的转化率=50%
③在其它条件不变下,若20min时往密闭容器中通入1mol氖气,此时该反应速率将不变(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);若20min时往密闭容器中通入1mol氢气,此时该反应速率将变大.

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19.用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO32,其具体生产流程如图:

已知:①Ca(IO32微溶于水,可溶于硝酸;
②Ksp(CuI)=1.1×10-12,Ksp(Cu2S)=2.5×10-48
③氧化性强弱顺序为:HNO3>IO3->H2O2
(1)“还原”过程中发生的主要反应化学方程式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则此反应中还原剂的名称为硫代硫酸钠.
(2)在还原过程通常伴随有CuI生成,可加入足量的Na2S除去,其化学反应方程式为2CuI+Na2S=Cu2S+2NaI;充分反应后再过滤并将所得滤渣与足量的浓硝酸混合加热,此时反应的离子方程式为Cu2S+12H++10NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++SO42-+10NO2↑+6H2O.
(3)在氧化过程中通常应先加入一定量的H2O2再加入少量的浓硝酸,而不直接加入足量的浓硝酸的目的是可以减少生成污染空气的氮的氧化物.
(4)加入的石灰乳在溶液中发生反应可得到Ca(IO32,此时需要调节溶液pH至中性而不是酸性或碱性的原因是在酸性溶液中,Ca(IO32部分溶解在硝酸;在碱性溶液中,可能会混有少量微溶的Ca(OH)2 造成产品不纯.
(5)Ca(IO32也可用电化学氧化法制取:先充分电解KI溶液,然后在电解后的溶液中加入一定量的CaCl2溶液,最后过滤得到Ca(IO32.写出电解时阳极发生的电极反应式3H2O+I--6e-=IO3-+6H+
用该方法制取Ca(IO32,每1kg碘化钾理论上可生产纯度为88.8%Ca(IO32的质量为1.32 kg(计算结果保留3位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.人类的生产生活离不开化学,下列关于生活中的化学知识说法错误的是(  )
A.削皮后的苹果应立即吃掉,不能在空气中放置太久
B.明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物以净化水
C.可用Na2CO3 治疗胃酸过多
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过如图方法合成:

请回答下列问题:
(1)非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基(填名称).
(2)化合物A的分子式为C6H5Br.
(3)反应④的反应类型是取代反应.
(4)化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式
(5)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应.
Ⅱ.分子中含有两个苯环,且分子中有6种不同化学环境的氢.
写出该同分异构体的结构简式:
(6)利用类似上述非诺洛芬的合成方法,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

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