分析 (1)v(Z)=0.01mol•(L•min)-1,以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol•(L•min)-1,化学计量数与反应速率成正比,据此计算n;
(2)化学反应速率与化学计量数成正比,据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(3)根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量,再计算出Y的浓度.
解答 解:(1)5min末已生成0.2mol W,则v(W)=$\frac{\frac{0.2}{2}}{5}$=0.02mol•(L•min)-1,则v(Z):v(W)=0.01mol•(L•min)-1:0.02mol•(L•min)-1=1:n,解得n=1,故答案为:1;
(2)5min末生成0.2mol W,则消耗X的物质的量为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol,则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为:v(X)=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{5min}$=0.03mol•(L•min)-1,故答案为:0.03mol•(L•min)-1;
(3)5min末已生成0.2mol W,则反应消耗的Y的物质的量为0.2×$\frac{1}{2}$=0.1mol,则5min末Y的浓度为:c(Y)=$\frac{0.4mol-0.1mol}{2L}$=0.15mol/L,故答案为:0.15mol/L;
点评 本题考查了化学反应速率的计算,题目难度不大,掌握掌握化学反应速率的概念及计算方法,明确反应速率与化学计量数成正比是解答本题的关键.
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A. | 2LCO和2LCO2 | B. | 标准状况下22.4LH2O和1mol O2 | ||
C. | 0,4克H2和4.48L HCl | D. | 18克水和标准状况下22.4L CO2 |
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反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||
20min | 1 | |||
30min | 1 |
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A. | 削皮后的苹果应立即吃掉,不能在空气中放置太久 | |
B. | 明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体,能吸附水中悬浮物以净化水 | |
C. | 可用Na2CO3 治疗胃酸过多 | |
D. | 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
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