精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mo(Q>0)。

       在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;

       向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

       A.2Q2<Ql<Q       B.2Q2=Q1<Q     C.2Q2=Q1=Q     D.Ql<Q2<Q

 

【答案】

A

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨反应是“将空气变成面包”的反应,如果没有合成氨反应,地球将无法养活现在这么多的人.已知合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中,起始时投入2mol N2、3mol H2,经过10s达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol.
Ⅱ.在容器乙中,起始时投入3mol N2、b mol H2,维持恒温、恒压达到平衡,测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol.此时与容器甲中平衡状态温度相同,相同组分的体积分数都相同.
(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
,达平衡时N2的转化率=
20%
20%

(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图.t2时改变了某一种条件,改变的条件可能是
升高了温度
升高了温度
增大了氨的浓度
增大了氨的浓度
(填写两项).
(3)下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
ADE
ADE
(填字母).
A.容器乙中的气体密度不再变化
B.反应的平衡常数不再变化
C.氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D.断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
(4)b=
4.5
4.5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-QkJ?mol-1(Q>0).在同温同压下向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为Q1kJ;向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ.则下列关系式正确的是(  )
A、2Q2<Q1<QB、2Q2=Q1<QC、2Q2=Q1=QD、Q1<Q2<Q

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012届新疆乌鲁木齐一中高三第三次月考化学试卷 题型:单选题

已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-QkJ·mo(Q>0)。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.2Q2<Ql<QB.2Q2=Q1<QC.2Q2=Q1=QD.Ql<Q2<Q

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应),测得各物质浓度(mol/L)的变化如下表:根据表中数据计算0 h~2 h内N2的平均反应速率  为        。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式:             

时间/h

0

1

2

3

4

5

6

N2

1.500

1.400

1.200

a

a

0.900

H2

4.500

4.200

3.600

b

b

2.700

2.100

NH3

0

0.200

0.600

c

c

0.200

0.600

(2)反应在4 h~5 h之间,平衡向正方向移动,可能的原因是             

(选填A~F,下同)表中5h~6h之间数值发生变化,可能的原因是        

A.移走了氨气          B.降低温度          C.加压 

D.增加氢气浓度        E.升高温度          F.增加氮气浓度

(3)将NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+

沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为

      (已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38

查看答案和解析>>

同步练习册答案