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    在水溶液中能大量共存的一组是

    A．Fe2+、Na＋、ClO－、Cl－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－
    C．H＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D．AlO2－、Cl－、H＋、K＋

    C

    解析试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、Fe2+与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，A不正确；B、Al3+、Mg2+与CO32－均不能大量共存，B不正确；C、四种离子可以大量共存，C正确；D、AlO2－与H＋不能大量共存，D不正确，答案选C。
    考点：考查离子共存正误判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列粒子在溶液中能大量共存的一组是(    )

    A．H+、Fe2+、SO42-、C12 B．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
    C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- . D．Na+、A13+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
    B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
    D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )

    A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–
    C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－
    D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是 

    A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
    B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
    C．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
    D．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

    A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
    B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
    C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得
    固体的质量为72g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是（   ）
    ①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
    ②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：
    2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
    ③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O?Al2O3?3SiO2
    ④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
    IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
    ⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
    ⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
    ⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
    热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H=" -38.6" kJ·mol-1

    A．全部B．②⑤C．②③④⑦D．②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是

    A．使无色酚酞变红的溶液中：S2—、K+、CO32—、C1—
    B．1mol·L—1的氯化铁溶液中：Na+、C1—、SCN—、Cu2+
    C．PH=0的溶液中：S2—、I—、Mg2+、Ba2+
    D．水电离的C（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：Fe2+、SO42—、K+、NO3—

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