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    3．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．MnO4-、SO42-、I-、Na+B．Na+、Cu2+、S2-、NO3-
    C．K+、Al3+、HCO3-、SO42-D．Na+、K+、Cl-、ClO-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．MnO4-、I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
    B．Cu2+、S2-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；
    C．Al3+、HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．查阅资料，乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．
    （1）已知高锰酸钾能氧化草酸．反应如下（部分产物和生成物未写）：MnO4-+H2C2O4Mn2++CO2↑．若把该反应设计成一原电池，则正极的电极反应式为MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （2）某同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，则其中含碳元素的粒子中物质的量浓度最小的微粒化学式为H2C2O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．家庭中很多用品是大理石的，如饭桌，若食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能解释此现象的是（　　）
    A．醋中的醋酸和大理石发生了离子反应
    B．醋中的醋酸使大理石氧化
    C．醋中的醋酸使大理石还原
    D．醋中的水使大理石溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向氢氧化镁的饱和溶液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    B等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者＞后者非金属性S＞C
    C金属镁片和铝片用灵敏电流计相连，伸入烧碱溶液中，发现镁片上有气泡金属性Mg＜A1
    D冰醋酸中加入水，氢离子浓度先增大，后减小醋酸的电离程度先增大后减小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关FeSO4•7H2O的叙述正确的是（　　）
    A．1molFeSO4•7H2O的质量为278g/mol
    B．FeSO4•7H2O的摩尔质量为278g
    C．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 2.78g
    D．配制100mL 0.1mol/L FeSO4溶液需要FeSO4•7H2O 1.52g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．
    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/K298398498
    平衡常数K4.1×106K1K2
    ①试判断K2K1＜（填写“＞”“=”或“＜”）②在298K时，下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c（填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）=3v（H2）c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
    （2）化合物N2H4做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．某同学设计了一个N2H4--空气碱性燃料电池，并用该电池电解100mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图所示．
    ①该燃料电池的负极反应式为；N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.2mol/L．③在t2时所得溶液的pH为0.7．（假设溶液体积不变，保留一位小数，lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在下列反应中，水只作氧化剂的是（　　）
    A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
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    C．m与q、n与s均不能共存D．若n过量，q还可以继续燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．2013年H7N9禽流感肆虐期间为了保证卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．钠、镁及其化合物在工业中具有广泛的应用．回答下列问题：
    （1）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
    （3）漂白粉溶于水后，与空气中CO2发生反应，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2 HClO
    （4）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性          B．碱性          C．漂白性．

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