向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠.可观察到的现象是 [ ]A．有较多的铜析出 B．有气体产生 C．有蓝色沉淀产生 D．有白色沉淀产生题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向CuSO₄的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是

[ ]

A．有较多的铜析出
B．有气体产生
C．有蓝色沉淀产生
D．有白色沉淀产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO₄溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：

（1）P是电源的

负

极．
（2）甲池中，A极的质量

增加

（填“增加”或“减少”）

2.16

g．电解一段时间，甲池溶液的pH

不变

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

，丙池电解反应的离子方程式为

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为

1：2

．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙

、丙

（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为

0.4N_A

．（用N_A表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO₄?5H₂O．
Ⅰ．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤．
Ⅱ．向滤液中滴加H₂O₂溶液，稍加热．
Ⅲ．向II的溶液中加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末至pH为3.9～4.1．
Ⅳ．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH=1．
Ⅴ．加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体．
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	6.7

（1）Ⅱ中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）Ⅱ中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的目的是

将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，才能调节在pH为3.9～4.1时，只将Fe³⁺转化为沉淀除去，而不会使Cu²⁺转化为沉淀

．
（3）用K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）验证Ⅱ中Fe²⁺是否转化完全的现象是

若有蓝色沉淀生说，说明Fe²⁺没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe²⁺已经完全转化

．
（4）Ⅲ中发生反应的离子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，3Cu₂（OH）₂CO₃+4Fe³⁺+3H₂O=4Fe（OH）₃+3CO₂↑+6Cu²⁺

．
（5）应用化学平衡移动原理解释Ⅳ中“滤液用稀硫酸酸化”的原因

用稀硫酸酸化至PH=1，可以抑制Cu²⁺在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体

．

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科目：高中化学 来源：2014届江西省吉安市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

以惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省兖州市高三上学期入学检测化学试卷 题型：选择题

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）₂后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为

A. 1.12L B.3.36L C. 2.24L D.4.48L

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