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    1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（　　）
    A．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
    B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
    C．若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
    D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

    分析 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，发生MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，且稀盐酸与二氧化锰不反应，以此来解答．

    解答 解：A．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于0.1mol，即体积小于2.24L，故A错误；
    B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，随反应的进行，稀盐酸不反应，则生成氯气小于0.1mol，即转移电子数小于为0.2mol，故B错误；
    C．若有0.4 mol HCl参加反应，由反应可知生成0.1mol气体，则可制得氯气2.24 L，故C正确；
    D．若有0.4 mol HCl被氧化，由Cl原子守恒可知，生成氯气为0.2mol，则可制得氯气4.48 L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）混合后溶液的溶质质量分数为20%．
    （2）混合后溶液的物质的量浓度为2.28 mol/L（保留两位小数）．
    （3）混合后溶液中K+的物质的量浓度为2.28 mol/L．

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    12．关于下列各图的叙述，正确的是（　　）
    A．
    表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
    B．
    表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．
    表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A=B
    D．
    表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍，所得溶液的pH：醋酸＞盐酸
    B．pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）
    D．浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
    （1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
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    （3）用电子式表示MO2：，用电子式表示CJ2的形成过程：．
    （4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H2O2+H2S=2H2O+S↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．它属于苯的同系物B．分子中所有原子共平面
    C．它的分子式为C25H24D．它的一氯代物有三种同分异构体

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    10．常温下．弱碱MOH的电离常数K=1.0×10-3，0.1mol•L-1 MOH溶液的pH约为（　　）
    A．8B．9C．11D．12

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