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    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是        。

    （2）操作Ⅰ是        。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因       。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②        。

    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是        。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是        。

    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

      ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

      ②加入过量的FeCl3 ；

      ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是         。


    （1）五周期ⅣA族     （2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 

    （3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解

    （4）防止Sn2+被氧化            （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑ 

    （6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O 

    （7）93.2% 


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    某醛的分子式为C5H10O，其属于醛类的同分异构体种数为______种；写出属于酮的三种同分异构体：________、________、________。

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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是                                                         (    )

    A．A、B两元素只能形成一种化合物

    B．D、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱

    C．C的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物

    D．C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是（    ）

      A．HF稳定性比HCl强              B．Mg失电子能力比Ca弱  

      C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同  D．等物质的量的C2H6和H202含电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列推断正确的是(      )

    A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ

    B．由C(石墨)=C(金刚石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定

    C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92．4 kJ

    D．由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是

    A．容器内的总压不随时间变化

    B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的AB

    C．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2

    D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是

    A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

    B．对2NO2(g) N2O4(g) 平衡体系，增加压强使颜色变浅

    C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动

    D．向双氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，产生气泡速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。

     


    (1)反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H＝             ；

    (2)化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是                  kJ·mol-1;

    (3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是                                            ；

    (4)在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92 kJ,请说明原因                                              ；

    (5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b=     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：

    。

    (1)苹果酸分子所含官能团的名称是________、________。

    (2)苹果酸不可能发生的反应有________(选填序号)。

    ①加成反应　②酯化反应　③加聚反应　④氧化反应

    ⑤消去反应　⑥取代反应

    (3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取苹果酸的化学方程式是

    ________________________________________________________________。

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