Question

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用下述反应：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag设计一个原电池装置．
（1）画出装置图，并标明电极材料和电解质溶液；
（2）写出电极反应式：
正极：______；
负极：______．
（3）若导线上转移电子0.1mol，则生成银______克．

Answer 1

（1）根据反应方程式知，选铜、银作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，该装置图为：


（2）根据电极材料的活泼性判断正负极，较活泼的铜作负极，失去电子变成离子进入溶液，银作正极，银离子得电子生成银单质，故答案为：（+）2Ag⁺+2e^-=2Ag，（-）Cu-2e^-=Cu²⁺
（3）Cu+2AgNO₃ =Cu（NO₃）₂ +2Ag      转移电子
                          （2×108）g    2mol
                           10.8g      0.1mol
故答案为 10.8