练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，则X为（　　）
    A．496 kJ•mol-1B．431 kJ•mol-1C．862 kJ•mol-1D．248 kJ•mol-1

    分析 已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，
    根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算．

    解答 解：已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1、Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1、H-Cl键的键能为X，若1molH2（g）与1mol Cl2（g）反应生成2mol HCl（g）放出 183kJ的热量，
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol，
    则△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×XkJ•mol-1=-183 kJ•mol-1，解得X=431 kJ•mol-1，
    故选B．

    点评 本题考查依据键能计算热化学方程式中焓变的方法，化学反应焓变=反应物键能总和-生成物总和，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用a、b、c、d四种金属进行如下图所示的实验，部分反应现象如下表所示，由此判断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    实验装置
    部分实验现象a极质量减少b极质量增加b极有气体产生c极无变化电流从a极流向d极
    A．abcdB．bcdaC．dabcD．abdc

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将一定量的气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）?2C（g），反应进行到4s末，测得A的物质的量为0.5mol，B的物质的量为0.4mol，C的物质的量为0.2mol，则：
    （1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.025mol/（L•s）；
    （2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：0.05mol/（L•s）；
    （3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：0.45mol/L、0.25mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEG
    3BCJFHI
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负化合价而无正价的元素是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na；
    （5）写出D的氢化物的电子式；
    （6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有离子键、共价键．
    （7）用电子式表化合物BH的形成过程：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3 ；
    （2）银电极为电池的正极极，发生的电极反应式为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为氧化反应；（填反应类型）
    （3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．
    （4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重5.4g．若X和银不用导线连接铜棒质量会增重，增重3.8g
    （5）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
    （1）B元素位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族．
    （2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型离子键．
    （3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式．
    （4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式．
    （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．
    （1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是2PCl3+O2=2POCl3，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是原子利用率高．
    （2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    ①漂白粉的主要作用是将H3PO3氧化为H3PO4．
    ②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与PO${\;}_{4}^{3-}$的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收．
    （3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下．
    ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-．
    ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，记录AgNO3用量．
    ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．
    ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．
    已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
    ①步骤ⅳ中当溶液颜色变为红色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全．
    ②若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是AgCl（S）+SCN-（aq）AgSCN（S）+Cl-（aq）；该反应使测定结果偏低；（填偏高，偏低或不变）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
    （1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为NH3（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为C．写出C与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为Cu．D与水反应的化学方程式为H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在室温下，同规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（　　）
    A．18mol/L的浓硫酸15mL LB．0.2mol/L的盐酸12mL
    C．0.15mol/L的硫酸溶液8mLD．0.1mol/L的盐酸15m

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案