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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室效应的排放
    B．胶体和溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象
    C．SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，SiO2是两性氧化物
    D．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

    分析 A、煤经液化能变为甲醇；
    B、胶体本质特征为分散质粒度介于1-100nm；
    C、SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，但是二氧化硅不能与学生、硫酸等强酸反应，不属于两性氧化物；
    D、原电池能加快化学反应的速率．

    解答 解：A、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，故A错误；
    B、胶体和溶液的本质区别是分散质粒度大小不同，所以可以用丁达尔现象来区分，故B错误；
    C、SiO2为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不能与强酸反应，与氢氟酸反应是由于氟化氢具有腐蚀性，所以SiO2不是两性氧化物，故C错误；
    D、氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉过二氧化硅、胶体的性质，明确金属电化学腐蚀原理是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．请完成下列填空：
    （1）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5．
    （2）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为8.0g．
    （3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是1：2；同质量的NH3和H2S气体的体积比是2：1；同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是3：1；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是2：3．
    （4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是$\frac{10a}{b}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
    NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（　　）
    A．0.5（a+b-c-d）kJ/molB．0.5（c+a-d-b）kJ/mol
    C．0.5（c+d-a-b）kJ/molD．0.5（c+d-a-b）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关的反应如图：

    已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
    （1）H的分子式为C10H20．
    （2）B中所含官能团的名称为羰基、羧基．
    （3）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （4）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为．
    （5）G为含六元环的化合物，其结构简式为．
    （6）E→F的化学反应方程式为．
    （7）A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为12.8g．
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片
    （4）如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源负极（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：CO-2e-+CO32-=2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：
    ①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
    ②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
    ③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076kJ的能量
    断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490kJ的能量
    请回答下列问题：
    （1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为834.5kJ．
    （2）T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为a mol•L-1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b mol•L-1，则a=b．（选填“＞”“＜”或“=”）
    （3）起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
    编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）
    　Fe2O3　COFe　
    1恒温　0.51.5　　0.8K1
    2恒温　2　3　m
    K2
    3绝热　1　1.5　n
    K3
    ①T2℃时，容器1中反应的平衡常数K1=64．
    ②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
    ③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是CD（填选项字母）．
    A．m＞2n　　
    B．容器1和容器2中CO的平衡转化率a1＜a2．
    C．K1=K3
    D．平衡时气体压强：P3＞P1
    （4）T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图所示．
    6min时，改变的外界条件为升温，理由为升温，平衡逆向移动，CO浓度增大，CO2浓度减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）；．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次
    精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质不是胶体的是（　　）
    A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆浆溶液D．鸡蛋清溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于反应M+N═P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%，需要的时间为（　　）
    A．2 minB．3 minC．6 minD．9 min

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