【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式：K＝ ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，v(H2)＝ ；(用如图中出现的字母表示)
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 (填序号)；
a．H2的浓度减少
b．CH3OH的物质的量增加
c．正反应速率加快，逆反应速率也加快
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
【答案】
(1)
；减小；
(2)
mol/(L．min)；(3)bc。
【解析】
试题分析：(1)化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K=；根据图知，升高温度甲醇的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，温度越高化学平衡常数越小，故答案为：；减小；
(2)在500℃，从反应开始到平衡，△n(CH3OH)=nBmol，根据方程式知，参加反应的△n(H2)=2△n(CH3OH)=2nBmol，v(H2)=
=
=mol/(L．min)，故答案为：mol/(L．min)；
(3)a．缩小体积相当于增大压强，平衡正向移动，增大氢气转化率，但H2的浓度增大，故a错误；b．增大压强平衡正向移动，则CH3OH的物质的量增加，故b正确；c．缩小体积相当于增大压强，正逆反应速率都增大，故c正确；d．增大压强平衡正向移动，则重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，故d错误；故选bc。
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【题目】在一定温度下，可逆反应 A(g) + 3B(g) 
2C(g) 达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A，同时生成3n molB
B．单位时间内生成3nmolC，同时生成2nmolB
C．A、B、C的浓度相等
D．A、B、C的分子数比为1:3:2[
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【题目】下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
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【题目】下列叙述正确的是
A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和医院常用无水乙醇杀菌消毒
C. 绿色食品是指不含任何化学物质的食品
D. 在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
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【题目】铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7，其工艺流程如下图所示：
（1）Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ，已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物，写出其电离方程式 。
（2）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式: ，
试剂 c 通常还可以是 (至少写两种) 。
（3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是 。
（4）固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根据右图分析，操作 a为 、 、过滤。
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