Question

已知HCN的电离常数K=6.2×10^-10．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是（　　）

A．c（CN-）＞c（Na+）

B．c（CN-）＞c（HCN）

C．c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1

D．c（CN-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

Answer 1

A．根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈碱性则有c（H⁺）＜c（OH^-），c（CN^-）^-）＜c（Na⁺），故A错误；
B．混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）＞c（CN^-），故B错误；
C．溶液中存在c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因c（Na⁺）=0.1mol/L，依据物料守恒，则c（CN^-）+c（OH^-）=0.2mol/L，故C正确；
D．HCN和NaCN的物质的量都为1mol，由物料守恒可知c（CN^-）+c（HCN）=0.2mol/L，故D错误．
故选C．