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    单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为
     
    ．
    （2）组成A单质的元素在周期表中处于第
     
    周期
     
    族．
    （3）化合物B的电子式为
     

    （4）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为
     

    （5 ）常温下，D溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （6）10.8g A单质，与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为
     
    g．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：单质A与粉末化合物B组成的混合物与酸反应生成CD溶液和气体EF，单质A与粉末化合物B组成的混合物与足量水反应生成气体EF和G溶液；说明单质A和酸碱反应生成气体，判断A为Al；B为能与水反应生成生成碱和气体的物质，推断为Na2O2，转化关系中H可以和酸硫酸反应和碱氢氧化钠反应，说明H为两性物质判断为Al（OH）3；G为NaAlO2，D为Al2（SO4）3；C为Na2SO4，综合推断可知EF为氧气和氢气；依据判断出的物质回答问题．
    （1）原电池中燃料在负极失电子发生氧化反应；
    （2）依据推断和周期表确定位置；
    （3）B为过氧化钠为离子化合物依据结构书写电子式；
    （4）D与G两溶液混合是铝盐和偏铝酸盐发生的双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
    （5）D为硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性；
    （6）依据氯和氢氧化钠反应的化学方程式和氧化还原反应定量关系计算得到；
    解答： 解：单质A与粉末化合物B组成的混合物与酸反应生成CD溶液和气体EF，单质A与粉末化合物B组成的混合物与足量水反应生成气体EF和G溶液；说明单质A和酸碱反应生成气体，判断A为Al；B为能与水反应生成生成碱和气体的物质，推断为Na2O2，转化关系中H可以和酸硫酸反应和碱氢氧化钠反应，说明H为两性物质判断为Al（OH）3；G为NaAlO2，D为Al2（SO4）3；C为Na2SO4，综合推断可知EF为氧气和氢气；
    （1）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池是氢氧燃料电池，电解质是酸，原电池中 负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，所以该电池的正极是氧气得到电子发生还原反应，由于是酸性电池，所以电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
    （2）A为铝周期表中在第三周期 IIIA族，故答案为：第三周期 IIIA族； 
    （3）B为过氧化钠，是离子化合物，过氧根离子和钠离子构成，依据结构书写电子式为：；
    故答案为：；
    （4）D与G两溶液混合后发生反应是偏铝酸钠和硫酸铝混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
    故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
    （5）常温下，D溶液是硫酸铝溶液，铝离子水解显酸性，溶液的pH＜7，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，
    故答案为：＜；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    （6）10.8g A单质为Al，物质的量=
    10.8g
    27g/mol
    =0.4mol，与足量的NaOH溶液反应，依据电子守恒写出反应的定量关系为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+2H2O，消耗氧化剂水的质量=1.2mol×18g/mol=21.6g；
    故答案为：21.6；
    点评：本题考查了物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用，主要考查铝及其化合物性质的应用，水解反应应用，离子方程式的书写原则，原电池的原理应用和电极书写，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了
     
    腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向
     
    ；此时，碳粉表面发生了
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是
     
    ．

    （3）该小组对图2中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：
     
    ；
    …
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.66g BaCl2?xH2O晶体溶于水配成100mL溶液，取出10mL此溶液与100mL 0.03mol/L AgNO3溶液反应，恰好使Cl-沉淀完全．求：
    （1）计算原溶液中Ba2+的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）计算x的值，X=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质．
    （1）某厂废水中含有KCN，其浓度为650mg/L．现用氯氧法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是
     
    ．
    （2）加入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化成氮气．化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6KCl+2H2O．若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
    （1）据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为
     
    （填字母）．
    A．增大反应物的浓度    B．降低温度    C．增大压强    D．使用催化剂
    （2）下表给出了一些化学键的键能：
    化学键 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
    键能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
    ①若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则x=
     
    kJ?mol-1（保留一位小数）．
    ②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式
     
    ，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1=
     
    kJ（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）图1是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ；
    已知：N2 （g）+2NO2 （g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1，则反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
     
    ；
    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s） 0 500 1000 1500
    n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ，
    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为
     
    ，若要增大NO2的转化率，可采取的措施有
     

    A．降低温度
    B．充入氦气，使体系压强增大
    C．再充入NO2
    D．再充入4mol NO2和1mol O2
    ③图2中表示N2O5的浓度的变化曲线是
     
    ，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）该反应的平衡常数表达式为
     

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
     
    %（保留整数）．
    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
     
    填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）
    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图甲所示变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （5）该反应的反应过程中能量变化如图乙所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
     
    ．
    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．催化剂能改变该反应的焓变
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能
    （6）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx等），反应如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    则该反应的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．①微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为
     
    ，核内中子数为
     
    ；②由1H216O与
    2H217O所代表的物质中，共有
     
    种元素，
     
    种原子．
    Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．
    ①写出A的原子结构示意图
     
    ；元素C的原子核组成符号
     
    ．
    ②B的阴离子结构示意图
     
    ；A、B组成的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5mL     B．10mL     C．25mL     D．50mL
    （3）在标准状况下，将
     
    L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）
    （4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H2 3.36L（标准状况下）．若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为
     
    ；反应后的溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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