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    10．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同素异形体B．质量数为31的磷原子：${\;}_{15}^{31}$P
    C．次氯酸的电子式：D．乙烯的结构简式是：CH2CH2

    分析 A．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；
    B．原子符号表示方法是把质量数标在元素符号左上角，质子数标在左下角，核电荷数=原子序数=质子数；
    C．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；
    D．乙烯的结构简式中需要写出官能团．

    解答 解：A、同素异形体研究的对象是单质，H、D、T是氢元素的不同核素，互为同位素，故A错误；
    B．质量数为31的磷原子质子数为15，原子符号为：${\;}_{15}^{31}$P，故B正确；
    C．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为，故C错误；
    D．乙烯的结构简式是CH2 =CH2，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查分子结构、常用化学用语书写、同素异形体、同位素等，题目难度中等，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意次氯酸电子式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（　　）
    A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b
    B．b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
    D．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用．请问：
    （1）C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是N，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是N原子核外电子处于半充满状态，是稳定状态．
    （2）NO3-的空间构型为平面三角形；H2O分子中∠HOH键角小于NH3分子中∠HNH键角的原因是H2O有两对孤对电子，NH3只有一对孤对电子；由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角变小．
    （3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-．
    （4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp2杂化；富勒烯C60的晶胞属于面心立方堆积，则每个C60晶胞中有240个碳原子．

    （5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm-3，则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．0.10mol•L-1的稀醋酸中存在着平衡：CH3COOH?CH3COOˉ+H+．
    ①在图中a表示向稀醋酸中不断加水，b表示向稀醋酸中慢慢滴加0.10mol•Lˉ1的稀氢氧化钠溶液．a中醋酸电离百分率的变化图线已画出，请你图中画出b过程中醋酸电离百分率的变化图线．
    ②一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol•L-1）10.10.01
    pH值2.503.003.50
    求该温度下醋酸的电离常数1.0×10-5．当醋酸浓度为0.1mol•L-1时，则电离度为1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f[f=$\frac{某含C（或N）微粒浓度}{所有含C（或N）微粒浓度总和}$]随pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．当溶液pH=7时：c（NH4+）＞c（H2CO3）+2c（CO32-）
    B．当溶液pH=9.5时：c（OH-）-c（H+）＞c（NH4+）-3c（CO32-）
    C．若刚好是（NH4）2CO3溶液：c（OH-）+C（NH3•H2O）＞c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）
    D．若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理．可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
    （2）脱碳．
    将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图1），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率0.225mol/（L•min）；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将减小（填“变大”、“减小”、“不变”）；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH（g）的体积分数将变大（“变大”、“减小”、“不变”）．
    （3）脱硫．
    某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O═4（NH4）2SO4+4NH4NO3．若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为c（H+）＜c（OH-）＜c（NH3•H2O）＜c（NO3-）＜c（NH4+）
    （4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图3所示（电极均为惰性材料）：
    ①M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
    实验（一）：热稳定性
    利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．

    （1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
    （2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
    （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
    试验编号实验操作现象
    a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成
    b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色
    c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀
    （4）设计实验a的目的是排除NO3-的干扰；实验c的结论是Fe3+能氧化Ag．
    （5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5
    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
    （1）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式．
    丁同学实验中的负极反应式为Mg-2e-=Mg2+；
    戊同学实验中的负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出Al（填元素符号）的活动性更强．
    （3）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释．镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁．金属活动性：Mg＞Al．

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