下列图像与对应叙述相符的是( )A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化.则改变的条件一定是加入催化剂B．图②表示Zn.Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化.在T时加入了H2O2C．图③表示同温度下.同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线.其中曲线Ⅱ为盐酸D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2.溶液中水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列图像与对应叙述相符的是( )

A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2

C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸

D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)

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科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：填空题

钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

（1）TiO2+钛的化合价为

（2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。

（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。

（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为____________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5）已知s。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe(OH)2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是。

（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因。

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：填空题

元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用直接沉淀法、还原沉淀法、电解法。

I．直接沉淀法

(1)已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为

Ⅱ.还原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

(3)上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为

(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：

(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

常温下，某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为，当Cr3+浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，处理后测得溶液的PH=6，则溶液过滤后 (填“能”或“否”)直接排放

Ⅲ．电解法

(6)该法是用铁作电极点解含Cr2O72-的酸性废水，电解时阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反应中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀，外电路通过的电子的物质的量为 mol

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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三上联考四化学试卷（解析版） 题型：选择题

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )

A．用图1所示装置制取少量H2

B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性；

②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。

(2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。

(3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；

③________________；④低于60℃干燥，得到成品。

(4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：

第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I+S4O52－)。

①达到滴定终点时的现象为_______________________________。

②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下各组判断正确的是( )

	铅蓄电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+
D