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A£®µ±ÈÜÒºÖÐc(CH3COO©¤)=c(Na+)ʱ£¬´×ËáÓëÇâÑõ»¯ÄÆÇ¡ºÃÍêÈ«·´Ó¦ |
B£®µ±ÈÜÒºÖÐc(CH3COO©¤)=c(Na+)ʱ£¬Ò»¶¨ÊÇÇâÑõ»¯ÄƹýÁ¿ |
C£®µ±ÈÜÒºÖÐc(CH3COO©¤)=c(Na+)£¾c(H+)=c(OH©¤)ʱ£¬Ò»¶¨ÊÇ´×Ëá¹ýÁ¿ |
D£®µ±ÈÜÒºÖÐc(Na+)£¾c(CH3COO©¤)£¾c(OH©¤)£¾c(H+)ʱ£¬Ò»¶¨ÊÇÇâÑõ»¯ÄƹýÁ¿ |
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A£®KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); ¡÷H£½-11.46 kJ/mol |
B£®2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);¡÷H£½-114.6 kJ/mol |
C£®2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);¡÷H£½+114.6 kJ/mol |
D£®KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);¡÷H£½-57.3 kJ/mol |
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¾«ÖÆ×èȼ¼ÁµÄÌõ¼þ | ×èȼ¼ÁÌúº¬Á¿ | |||
ÐòºÅ | Ìá´¿ÌåϵζÈ/¡æ | ¼ÓÈëEDTAÖÊÁ¿/g | ¼ÓÈë±£ÏÕ·ÛÖÊÁ¿/g | W(Fe)/(10-4g) |
1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
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A£®C2H5OH£¨l£©+3O2£¨g£©==2CO2£¨g£©+3H2O£¨g£©£»¡÷H=¡ª1367£®0 kJ/mol£¨È¼ÉÕÈÈ£© |
B£®NaOH£¨aq£©+HCl£¨aq£©==NaCl£¨aq£©+H2O£¨l£©£»¡÷H=+57£®3kJ/mol£¨ÖкÍÈÈ£© |
C£®S£¨s£©+O2£¨g£©===SO2£¨g£©£»¡÷H=¡ª269£®8kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£© |
D£®2NO2==O2+2NO£»¡÷H=+116£®2kJ/mol£¨·´Ó¦ÈÈ£© |
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»¯Ñ§¼ü | H¡ªH | N¡ªH | N£½N |
¼üÄÜ£¨kJ/mol£© | 436 | 391 | 945 |
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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ
A£®CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) £»¡÷H£½¨D867 kJ¡¤mol£1 |
B£®Èô0.2 mol CH4»¹ÔNO2ÖÁN2£¬ÔÚÉÏÊöÌõ¼þÏ·ųöµÄÈÈÁ¿Îª173.4 kJ |
C£®CH4´ß»¯»¹ÔNOxΪN2µÄ¹ý³ÌÖУ¬Èôx=1.6£¬ÔòתÒƵĵç×ÓΪ3.2 mol |
D£®ÈôÓñê×¼×´¿öÏÂ2.24L CH4»¹ÔNO2ÖÁN2£¬Õû¸ö¹ý³ÌÖÐתÒƵĵç×ÓΪ1.6 mol |
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