练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：

    (1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)

    a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物

    (2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    (3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。

    【答案】d Cu 1︰1

    【解析】

    （1）由质量守恒定律分析A为SO2，据此判断；

    （2）反应中Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低；

    （3）根据电子得失守恒解答。

    （1）A物质可以导致酸雨的形成，根据原子守恒可知A是二氧化硫，应该属于酸性氧化物；故答案为d；

    （2）反应中Cu元素的化合价升高，Cu元素被氧化，S元素的化合价降低，硫酸被还原，2mol硫酸参加反应，有1mol作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；

    （3）反应中Cu元素的化合价升高2价，S元素的化合价降低2价，转移2个电子，则用双线桥标出电子转移的方向和数目为。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

    A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

    B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

    C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

    D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途，试回答下列回题：

    （1）用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。

    （2）工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合，通入空气并进行加热，请写出该反应的化学方程式_____________________；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。

    （3）一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后，锌完全溶解，同时收集到SO2与H2的混合气体bL（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为 c mol/L，则混合物中SO2物质的量为______mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    （1）试剂X可能为______________。

    A．双氧水 B．酸性高锰酸钾 C．浓硫酸 D．SO2

    （2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。

    （3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500 mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；

    步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

    已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

    （1）聚乙烯的结构简式为 ；

    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

    ② ，反应类型是

    ③ ，反应类型是

    （3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）

    A. SO2的摩尔质量是64g

    B. 1 molSO2中所含分子数约为6.02×1023个

    C. 1 molSO2的质量是64g/mol

    D. 常温常压下，1 molSO2的体积为22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：

    (1)仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是___________。

    (2)装置B中盛放液体是_______，气体通过装置B的目的是___________。

    装置C中盛放的液体是________，气体通过装置C的目的是____________。

    (3)D中反应的化学方程式是__________________。

    (4)烧杯E中盛放的液体是________，反应的化学方程式是_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

    (1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_______ 氧化剂是______

    (2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案