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    6．下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
    B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清
    C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3
    D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

    分析 A．苯在上层，不能隔绝气体与水；
    B．反应生成硅酸沉淀；
    C．密度比空气密度大的气体从a进入，收集密度比空气密度小的气体从b进入；
    D．分馏产品为混合物．

    解答 解：A．苯在上层，不能隔绝气体与水，则不能防止倒吸，故A错误；
    B．反应生成硅酸沉淀，沉淀不能消失，故B错误；
    C．密度比空气密度大的气体从a进入，收集密度比空气密度小的气体从b进入，则若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3，故C正确；
    D．分馏产品为混合物，则用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2
    B．将lmol Cl2通人水中，HClO、Cl一、ClO-粒子数之和为2NA
    C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA
    D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是（　　）
    A．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体
    B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车
    C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹
    D．用石灰水吸收燃煤烟气中的SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
    B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
    C．棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子
    D．陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气．用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去．经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当向溶液中加入大量CO32-时，一部分BaSO4（s）转化为BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），导致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G为原子晶体，工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品．C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态．

    （1）与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为．
    （2）D的中心原子J的杂化类型为sp3，F易溶于E，其原因是氨分子与水分子间形成氢键．
    （3）科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．其化学式为K3C60．
    继A60后，科学家又合成了G60、J60，A、G、J原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si（填元素符号）．G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中π键的数目为1.806×1025．
    （4）已知某红紫色配合物为CoCl3•5F•H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱无现象，加热至沸腾有F放出，同时产生Co2O3沉淀．加AgNO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．煤是重要的能源，也是化工生产的重要原料．
    （1）煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境问题是酸雨．
    （2）设法把煤转化为中热值气是煤的综合利用之一，中热值气的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤气、合成氨、制甲醇的原料（答两种）．
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    （4）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品．该技术的优点是既能吸收二氧化硫，又能生成复合肥磷铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
    B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
    C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
    D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
    （　　）
    A．与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
    B．Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
    C．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
    D．由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

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