A.B代表不同物质.都是H.N.O.Na中的任意三种元素组成的强电解质.A的水溶液呈碱性.B的水溶液呈酸性.请找出A.B可能的两种组合．(要求:相同浓度时.A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度,相同浓度时.B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．)(1)写出化学式:A1 .A2 .B1 .B2 ,(2)相同温度下.当A1.B1的物质的量浓度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．（要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度．）
（1）写出化学式：A₁

，A₂

，B₁

，B₂

；
（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

；常温下，若B₁、B₂两溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

（3）相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：

；（用物质的化学式填写）
（4）写出0.1mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序

．

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离；
（2）等浓度的氢氧根离子和氢离子对水的电离抑制程度是一样的；根据电离和水解原理计算水电离出的氢离子的物质的量浓度；
（3）根据溶液的酸碱性来判断pH的大小；
（4）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，导致溶液显示碱性．

解答： 解：（1）根据给出的元素：H、N、O、Na，其中由三种元素组成的强电解质，中学常见物质有：强碱（NaOH）、强酸（HNO₃）；盐：NaNO₃、NaNO₂、NH₄NO₃、NH₄NO₂等，A显碱性，只可能是NaOH和NaNO₂，B显酸性，可能是HNO₃和NH₄NO₃．强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，故A₁为NaOH，A₂为NaNO₂；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，故B₁为HNO₃，B₂为NH₄NO₃，
故答案为：NaOH；NaNO₂；HNO₃；NH₄NO₃；
（2）相同温度下，当氢氧化钠和硝酸的物质的量浓度相等时，两溶液中氢氧根离子和氢离子浓度相等，对水的电离抑制程度一样，所以水的电离程度一样的，即水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1：1，硝酸铵两溶液的pH=5，硝酸的氢离子是直接电离出的氢离子，则其中水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L，硝酸铵中的氢离子是水电离出的氢离子，其中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L，所以则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度1×10^-4：1（或1：10⁴），故答案为：1：1；（1×10^-4）：1（或1：10⁴）．
（3）NaOH属于碱，pH最大，NaNO₂属于盐，HNO₃属于酸，pH最小，NH₄NO₃水解显示酸性，所以相同浓度的四种溶液的pH值由大到小的顺序为：NaOH＞NaNO₂＞NH₄NO₃＞HNO₃，故答案为：NaOH＞NaNO₂＞NH₄NO₃＞HNO₃；
（4）亚硝酸钠中的亚硝酸根离子会水解，所以c（Na⁺）＞c（NO₂^-），导致溶液显示碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡与影响因素等，难度中等，解题时注意理解水的电离程度变小是加入酸或者碱，因为抑制了水的电离，水的电离程度变大是加入了能水解的盐．

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A

．

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．

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；
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	A	B	C	D	E	F
A		↑↓	-	-	↓	-
B	↑↓		↓	-	↓	↓
C	-	↓		-	-	↓
D	-	-	-		↓	-
E	↓	↓	-	↓		↓
F	-	↓	↓	-	↓

试回答下列问题：
（1）这六种溶液分别是（填化学式）A

（2）试写出A与B反应的离子方程式：

（3）向E中逐滴加入氨水的现象是

离子方程式为

．

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A

；B

；C

；D

；

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
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（1）写出这五种微粒的符号：
A．

，B

，C

，D

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．
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，
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．
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．

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