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    5．某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为（　　）
    A．1：2：1B．1：3：1C．2：2：1D．1：3：3

    分析 利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有，以此解答该题．

    解答 解：根据图片知，该小正方体中A原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，B原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，C原子个数=1，所以晶体中A、B、C的原子个数比为1：3：1，
    故选B．

    点评 本题考查了晶胞的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C9H12O3，可以燃烧
    B．能发生取代反应和聚合反应
    C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同
    D．分子中所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．碘被称为“智力元素”科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
    （1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
    （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，电路中通过的电子的物质的量为6mol．
    （3）若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应：
    ①铅蓄电池总反应的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2H2O+2H2SO4，则它在充电时的阳极反应为PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
    ②MnO2-Zn组成碱性干电池在放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
    ③以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．则该电池正极的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-；
    ④当产生相同质量的KIO3时，理论上，上述三种电池中分别消耗的Pb．Zn、丙烷的物质的量之比是10：10：1；
    （4）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-．请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，要求填写下表．
    要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．
    试剂：淀粉溶液、淀粉-KI试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．
    试验方法实验现象及结论
    （5）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：□→□→□→□→□→□→□
    步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行探究实验．

    实验I．制取氮酸钾、次氯酸钠和氯水
    （1）写出装置A实验室制取Cl2的化学反应方程式Mn2O+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）制取实验结束后，取出装置B中的试管，冷却结晶、过滤、洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、漏斗、玻璃棒．为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是在A和B之间添加盛有饱和NaCl的洗气装置．
    （3）装置 C 中反应需要在冰水浴中进行，其原因是温度升高会生成氯酸钠．
    （4）装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色．
    实验Ⅱ尾气处理
    实验小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
    （5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中的CO2的影响）
    ①提出合理假设
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
    假设 3：只存在ClO．
    ②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
     实验步骤预期现象和结论 
     步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 
    -------------
     步骤2：
    向A试管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
    KMnO4溶液，振荡试管    		（1）若溶液褪色，则假设1成立 
    （2）若溶液不褪色，则假设2或3成立 
    步骤3：
    向B试管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液     		（1）若溶液变蓝，则假设成立 
    （2）若溶液不变蓝，综合步骤中的（2），则假设2成立 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物一氯代物的同分异构体数目与其他三种不同的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    下列有关推断合理的是（　　）
    A．若要确定溶液X中是否含有Fe3+，其操作为取少量原溶液于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变血红色，则含有Fe3+
    B．沉淀C为BaSO4，沉淀H为BaCO3
    C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．请回答下列问题：
    WXY
    Z
    （1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
    （2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于离子化合物 （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列变化需克服共价键的是（　　）
    A．干冰受热变成二氧化碳气体B．金刚石熔化
    C．蔗糖溶于水D．食盐溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该装置将太阳能转化为化学能和电能
    B．电极1周围pH减小
    C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-═HCOOH
    D．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

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