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    现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

    甲________．

    乙________．

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)；

    ③请设计一个简单实验方案验证甲、乙两元素的金属性的相对强弱．(要求：写出实验步骤、实验现象、实验结论)

    答案：
    解析：

    　　答案：①甲：第三周期ⅢA族；乙：第三周期ⅡA族

    　　②镁

    　　③实验步骤：分别取一小块镁片、铝片打磨掉氧化膜，然后投入盛有少量水的试管中，并分别滴入2滴酚酞试液；

    　　实验现象：镁与水反应明显，有气泡产生，溶液变红色，铝与水没有明显变化．

    　　实验结论：金属性Mg＞Al

    　　方程式：Mg＋2HClMgCl2＋H2↑

    　　2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑

    　　解析：(1)副族元素均为金属元素．(2)由题意可知甲元素为短周期元素，在冷的浓硫酸中会钝化，为铝元素；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，所以为镁元素．镁的金属性比铝强，可以通过与酸或水反应的剧烈程度来验证．


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b

    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填名称），可以验证该结论的实
    验是
    bc
    bc
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    、
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
    C＞Si＞P
    C＞Si＞P
    （填元素符号）．
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    （填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    ．
    ⑥c元素的单质用途
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    （填一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是
    钠
    钠
    （写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为
    2Na+O2
      △  
    .
     
     Na2O2
    2Na+O2
      △  
    .
     
     Na2O2
    ．
    （2）元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
    ，试比较②和③原子半径的大小②
    ＞
    ＞
    ③（填“＞”或“＜”）
    （3）画出元素④的原子结构示意图
    ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）
    HNO3
    HNO3
    ．
    （4）写出元素⑤在周期表中的位置
    第三周期ⅦA 族
    第三周期ⅦA 族
    ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重的工业原料，该反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    ．
    （5）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L层电子数是M层电子数的4倍．
    ①甲、乙元素分别为
    铝
    铝
    、
    镁
    镁
    写元素名称）
    ②写出②的最高价氧化物对应的水化物与甲的最高价氧化物反应的离子方程式
    2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
    2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

    （6）已知破坏1mol  N≡N键、H-H键、N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ．则1molN2完全反应转化为NH3共
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）能量
    92
    92
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    （b）
    （b）
    ．
    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
    （填化学式）；
    ②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．（离子用实际离子符号表示）
    ③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

    ④c元素的单质用途
    氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气
    氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气
    （填一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b
    ．
    （A）a（B）b（C）c（D）d
    （2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是
    Na2O
    Na2O
    、
    Na2O2
    Na2O2
    ，它们都是
    离子化合物
    离子化合物
    （填“共价化合物”或“离子化合物”）．表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
    KOH
    KOH
    （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是
    HClO4
    HClO4
    ，属于两性氢氧化物的是
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ．
    （3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该结论的实验是
    bc
    bc
    ．（填编号）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为
     
    ．
    （a）A （b）B （c）C （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
     
     （填名称），可以验证该结论的实验是
     
    ．（填编号）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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