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中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
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将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.请回答下列问题:
(1)红褐色胶体粒子直径大小的范围:
 

(2)B的化学式:
 

(3)①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式:
 

②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式:
 

③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式:
 

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
 
分析:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体,说明F为Fe(OH)3;证明D为硫酸铁,E为硫酸铵;由转化关系可知,C为硫酸亚铁,推断A为Fe;B为FeS,H为硫酸;根据判断出的物质回答问题.
解答:解:将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体,说明F为Fe(OH)3;证明D为硫酸铁,E为硫酸铵;由转化关系可知,C为硫酸亚铁,推断A为Fe;B为FeS,H为硫酸;根据判断出的物质回答问题:综上所述各物质为:A、Fe;B、FeS;C、FeSO4;D、Fe2(SO43;E、(NH42SO4;F、Fe(OH)3;H、H2SO4
(1)红褐色液体是氢氧化铁胶体,分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm,
故答案为:1nm-100nm;
(2)依据推断可知B的化学式为:FeS,
故答案为:FeS;
(3)①①FeSO4的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水在酸性溶液中反应,亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁,过氧化氢被还原为水,离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,
故答案为:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;
②FeS与少量稀硝酸反应被氧化为硫单质,离子反应方程式:3FeS+8H++2NO3-═3 Fe2++3S↓+2NO↑+4H2O,
故答案为:3FeS+8H++2NO3-═3Fe2++3S↓+2NO↑+4H2O;
③铁的三价氯化物水溶液与NaHCO3溶液混合后反应的离子方程式:Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(4)E中有铵根离子,可取少量E于试管中,用胶头滴管加入溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有铵根离子,
故答案为:取少量E于试管中,用胶头滴管加入溶液,加热试管,可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝.
点评:本题考查了无机物质的推断,物质转化关系的突破推断,主要考查铁及其化合物的性质应用,氧化还原反应的判断和书写离子方程式,关键是浓硫酸和硫化亚铁反应的离子方程式的书写,题目难度较大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出).

已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物.其中B、D是常见金属.又知A在C中点燃有苍白色火焰.请回答下列问题:
(1)W的电子式是

(2)写出N的化学式
FeCl3
FeCl3
,并任写一种N的主要用途
可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2

反应③
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

K溶液和过量氨水反应
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?丰台区二模)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示.已知A是固体由两种元素组成,B是非金属单质,G是金属单质.F的相对分子质量比D大16(部分反应物、生成物未列出).反应①是工业上制取K的重要反应,反应②为化合反应.

请回答:
(1)工业上反应①在
沸腾炉
沸腾炉
(填工业设备名称)中进行,反应①的化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2

(2)将反应②设计成原电池,正极的反应式为
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+

(3)将E滴入沸水中的离子方程式为
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+

(4)实验室中要保存少量的H溶液,可采取的措施是
在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
在FeCl2溶液中加入少量铁粉和稀盐酸
,简述原因
防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解
防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解

(5)写出H溶液和过氧化钠反应的化学方程式
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2
4Na2O2+6H2O+4FeCl2═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):
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已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体;J为红棕色固体.请回答下列问题:
(1)C的化学式为
 
;写出B与F反应的化学方程式
 

(2)实验中保存G溶液时要加入
 
,目的是
 

(3)为实现J→D的变化,若X是非金属单质,则X可能是
 
(写化学式);若X是金属单质,请写出J→D反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

 


已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为abcde;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:

(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____       

(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。

(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__           _(用离子符号表示)。

(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式            ;写出M在水溶液中电离的方程式              

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):

已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,目能使品红溶液褪色;将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体; J 为红棕色固体。请回答下列问题:

 


( l ) B 的化学式为                         

写出 B 与 F 反应的化学方程式                                    

 ( 2)实验中保存 G 溶液时要加入                目的是                    

 ( 3)为实现J一D的变化,若X是非金属单质,则X可能是              (写化学式); 若X是金属单质,请写出 J 一 D 反应的化学方程式                             

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