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(14分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

试回答下列问题:

(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下,1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1

(3)氢气是一种清洁能源,它不仅热值高,而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料,氧气是氧化剂,以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池,试写出正、负极的电极反应式:

正极_______________________  ,负极________________________________.

 (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

 

【答案】

(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H=-890 KJ.mol-1

     (2) 55.6  (3)O2+4e-+2H2O=4OH-, 2H2-4e-+4OH-=4H2O

 (4)2Cl--2e-=Cl2↑;2.24; 2

【解析】(1)考查热化学方程式的书写。1.12LCH4(标况)是,所以1mol甲烷燃烧放出的能量是44.5KJ×20=890kJ。

(2)1mol甲烷燃烧放出890kJ的能量,所以其热值是

(3)在燃料电池中可燃物通入负极,失去电子,发生氧化反应。空气或氧气通入正极,得到电子,发生还原反应。

(4)惰性电极电解饱和食盐水时,阳极是氯离子放电,生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,所以当转移0.2mol电子时,生成0.1mol氯气,标准状况下的体积是2.24L。根据电解的总反应式1NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,氢氧化钠的物质的量是0.2mol,其浓度是

 

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(1)

若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为________,汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力,这一过程中能量的转化是由________能转化为________能,最终转化为机械能;

(2)

目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理,催化转化器的特点是使尾气中的CO和NOx在催化剂作用下生成可参与大气生态环境循环的无毒气体.写出在催化剂作用下NOx与CO反应的化学方程式:________;

(3)

我国是世界是耗煤量最大的国家之一,为了减少煤燃烧对大气造成的污染,可以向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中SO2的量,反应的化学方程式为:________.

(4)

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A.

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B.

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C.

CO是一种无色,但是有特殊气味的气体,我们很容易闻到其气味确定它的存在

D.

在卧室使用蜂窝煤炉取暖,只用放盆清水,不用开窗通风也可防止煤气中毒

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(14分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。

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(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;

(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下,1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH4的热值是________KJ.g-1

(3)氢气是一种清洁能源,它不仅热值高,而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料,氧气是氧化剂,以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池,试写出正、负极的电极反应式:

正极_______________________  ,负极________________________________.

 (4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

 

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(14分)我国是世界上最大的耗煤国家,但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉,既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
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(1)已知1.12LCH4(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水,可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
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正极_______________________  ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L-1(假设电解前后溶液体积不变).

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