Question

6．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₂通入碘水中，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+H₂O═SO₃^2-+2I^-+2H⁺
• B． 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na⁺、Ba²⁺、A10₂^- N0₃ ^-
• C． 100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
• D． 25℃时NH₄Cl溶液的K_W大于100℃时NH₄Cl溶液的K_W

Answer 1

分析 A．碘单质将二氧化硫氧化成硫酸根离子，不是亚硫酸根离子；
B．加入铝粉产生氢气的溶液可能为酸性或碱性溶液溶液，在强碱性溶液中，四种离子不发生反应，能够共存；
C.100℃时，水的离子积大于10^-14，pH=2的c（HCl）=0.01mol/L，pH=12的c（NaOH）＞0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D．水的电离为吸热反应，升高温度后水的电离程度增大，水的离子积增大．

解答 解：A．SO₂通入碘水中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能为酸性或强碱性溶液，Na⁺、Ba²⁺、A10₂^- N0₃^-之间不反应，在强碱性溶液中也不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C.100℃时，水的离子积大于10^-14，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）＞0.01mol/L，二者等体积混合，NaOH有剩余，则混合溶液呈碱性，故C错误；
D．升高温度后水的电离程度增大，所以25℃时NH₄Cl溶液的K_W小于100℃时NH₄Cl溶液的K_W，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、离子方程式的书写、水的电离及其影响、离子共存等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意掌酸碱混合的定性判断方法，C为易错点，注意温度影响水的电离程度及离子积．