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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是

    A. 分子式为C12H22O2

    B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

    C. 1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

    D. 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

    【答案】A

    【解析】

    A.乙酸橙花酯的分子式为C12H20O2，故A错误；

    B.由于乙酸橙花酯分子含有碳碳双键、酯基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应，故B正确；

    C.1mol该有机物含有1mol酯基，所以1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH，故C正确；

    D.1mol该有机物含有2mol碳碳双键，所以1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故D正确；

    本题答案为A。

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    【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

    A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）

    B. 从开始到平衡B的转化率为60%

    C. 此反应的化学平衡常数表达式:

    D. 若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态

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    【题目】A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为（ ）

    ①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32

    A.③B.②C.②③D.①②

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    【题目】如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是

    A．品红溶液褪色

    B．紫色石蕊溶液先变红后褪色

    C．酸性KMnO4溶液紫色褪去

    D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是

    A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

    B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

    C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度

    D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是

    A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a

    B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

    C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

    D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。

    （1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl4沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为___________晶体。

    （2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。

    （3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是______________________。

    （4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

    （5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。

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    【题目】24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4）

    A.+6B.+3C.+2D.0

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    【题目】NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，下列判断正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ为电池负极

    B. 电池中NO3－从石墨电极I向石墨电极Ⅱ作定向移动

    C. 石墨I电极发生的电极反应为NO2＋NO3－－e－＝N2O5

    D. 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol

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