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    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物命名正确的是 （ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊

    C6H5O－结合质子的能力比SO32－强

    B

    向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红

    待测液X中一定含有Fe2+

    C

    向（NH4）2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色

    S2O82－氧化性比MnO4－强

    D

    浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去

    气体Y为纯净的乙烯

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）。过程如下：

    已知：①pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

    相关物质的溶解度曲线如图。

    （1）①废铁屑在进行“溶解”前，需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净，Na2CO3溶液的作用是 。

    ②用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解；二是 。

    ③操作I是为了得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为 。

    ④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是 。

    （2）通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4－转化为Mn2+，写出MnO4－与Fe2+反应的离子方程式： 。

    （3）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤， ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    化合物F是一种医药中间体，其结构简式如图所示，下列有关F的说法正确的是（ ）

    A．所有碳原子可以共平面 B．分子中有1个手性碳原子

    C．能与Na2CO3溶液反应 D．能发生加成、取代、消去反应

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省徐州、宿迁、连云港、淮安四市高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）

    A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车

    C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列实验，对实验现象的描述错误的是

    （气体在同温同压下测定）

    选项

    甲针筒内物质

    乙针筒内物质

    甲针筒的现象

    A

    20mLH2S

    10mLSO2

    生成黄色固体，活塞自动向内压缩

    B

    1g薄铜片

    10mL12mol/L浓硝酸

    生成棕色气体、溶液呈绿色，活塞自动外移，Cu有剩余

    C

    30mLNO2

    10mL水（液态）

    剩有无色气体，活塞自动向内压缩

    D

    10mLFeSO4溶液

    10mLNH3

    生成白色沉淀，最终沉淀转变为红褐色

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。

    （2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收．

    （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成1.5mol S，则反应中转移电子的物质的量为______。被1molAs元素还原的硝酸的物质的量为______。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。则（3）涉及的反应中生成的S的物质的量为______。

    A．小于0.5mol

    B．等于0.5mol

    C．大于0.5mol

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1NA

    B．1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0．4NA

    C．12g金刚石中所含的C—C键数为2NA

    D．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数

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