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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为手性碳原子。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。物质:有光学活性,它发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是:( )

A. NaOH溶液共热

B. 与甲酸发生酯化反应

C. 与银氨溶液发生银镜反应

D. 在催化剂存在下与H2作用

【答案】D

【解析】试题分析:物质具有手性,是因为其中的划横线的碳有手性;A、在氢氧化钠作用下,酯基会水解为乙酸和一种含有醇羟基的物质,这个碳原子仍然具有手性,故A错误;B、与甲酸发生酯化反应后,醇羟基会变化,但是划横线的碳原子仍然有手性,故B错误;C、与银氨溶液发生银镜反应后,醛基变为羧酸铵盐结构,划横线的碳原子仍然有手性,故C错误;D、在催化剂存在下与H2加成后,划线的碳原子上连接两个一样的-CH2OH结构,不再具有手性,故D正确;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应,用下图装置进行有关实验。请回答下列问题:

(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为

(2)装置B的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是 (填序号);

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液

(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中是由于SO2 ,而D中则是由于SO2具有

(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,其作用是

(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色,为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是 (填序号);

①观察稀H2SO4溶液呈无色

②观察CuSO4粉末呈白色

③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色

(6)若实验中用7.2g铜片和12.5mL18.0ml·L-1的浓硫酸在加热条件充分反应,最终铜片仍有剩余。根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是

假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为amol/L,现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体,充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应,反应消耗硝酸钾 mol(用含a的代数式表示,要化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝基甲苯是一种重要的工业原料,某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯(包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯)

实验步骤如下:

配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸);

在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm3);

装好其他药品,并组装好仪器;

向三颈烧瓶中加入混酸,并不断搅拌;

控制温度,大约反应10分钟至三颈烧瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现;

分离出一硝基甲苯,经提纯最终得到一硝基甲苯共15 g

根据上述实验,回答下列问题:

1)本实验的关键是控制温度在30℃左右,如果温度过高,则会产生__________等副产品(填物质名称)

2)简述配制混酸的方法:____________________

3A仪器名称是__________,进水口是__________

4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式:___________________________

5)分离产品方案如下:

操作2的名称是___________.经测定,产品2的核磁共振氢谱中有5个峰,它的名称为___________

6)本实验中一硝基甲苯的产率为___________ (结果保留三位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是 (  )

A.氢气、石油、煤、油脂都属于化石燃料

B蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应

C.分子式为(C6H10O5n的淀粉和纤维素互为同分异构体

D.油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活、社会密切关系,下列说法错误的是

A.燃煤发电厂在煤燃烧时加入一些生石灰,能减少废气中的二氧化硫排放

B.洪涝灾害地区的灾民用明矾和漂白粉先后处理浊水后就可直接饮用

C.人们所使用的材料,不一定是纯度越高越好

D. 通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中,溴水的质量增加了7g,则混合气体中CH4与C2H4的体积比为( )

A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于火箭的燃料喷嘴。已知BN可以在高温下通过:B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)反应制得,实际中还添加Ca3(PO4)2作为填料,以降低B2O3熔体的黏度。下列有关说法正确的是

A.反应中B2O3是氧化剂

B.若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN

C.填料的作用可使反应物充分接触

D.反应时NH3需要用无水CaCl2干燥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】14分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。

【查阅资料】

①BCl3的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃;

②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;

③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。

【设计实验】 某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:

请回答下列问题:

(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式:______________。

(2)E装置的作用是________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式:__________________;实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。

(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式________________。

(5)为了顺利完成实验,正确的操作是__________(填序号)。

①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

(6)请你设计一个简易实验,验证制得的产品中是否含有硼粉:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铬用于制不锈钢,汽车零件,工具,磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素,铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用,如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质(DNA和RNA)等,但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。

(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18Ksp(CuS)=1.3×10-36

请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。

(2)工业上为了处理含有Cr2O2- 7的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为__________。

②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH至少为 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(国家允许的排放标准之内)。

③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mgL-1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(保留到

小数点后一位)

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