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    位于元素周期表第三、四周期中的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层．已知A元素位于周期表中第m主族，B元素位于周期表中第n主族．

    (1)A元素原子核外的电子数为(用含m的代数式表示)______________，其离子最外层电子数为_________________．

    (2)B元素原子核内质子数为(用含n的代数式表示)_______________，其离子所含的电子总数为________________．

    (3)A、B两元素形成的化合物的分子式为，的水溶液与硝酸银溶液反应的离子方程式为______________．

    答案：略
    解析：

    (1)m＋10；8

    (2)n＋28，36

    (3)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①②③④⑤⑥六种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：
    ⅠA 0
    ① ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    ② ③
    ④ ⑤ ⑥
    （1）六种元素中，金属性最强的元素位置位于元素周期表
    第三周期ⅠA族
    第三周期ⅠA族
    ，该元素的单质与水反应的离子方程式为
    2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
    2H2O+2Na═2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （2）元素①和②可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写电子式）
    ，与该化合物电子总数相同的三原子分子的结构式为
    H-O-H
    H-O-H
    ．
    （3）画出元素③的原子结构示意图
    ，该元素形成的气态氢化物通常极易溶解于水，其原因是
    NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键
    NH3是极性分子，能与水反应，与水分子能形成氢键
    ．
    （4）写出元素④、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
    H++OH-═H2O
    H++OH-═H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
    （I ） Y位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族，W2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
    H2O
    H2O
     （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
    AC
    AC
     （填编号）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
    S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    H2SO4+6NO2↑+2H2O
    S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    H2SO4+6NO2↑+2H2O
    ．
    （4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y Y是地壳中含量最高的元素
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
    三
    三
      周期第
    ⅣA
    ⅣA
       族；W的原子半径比X的
    大
    大
      （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
    小
    小
      （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
    乙醇
    乙醇
    ．
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    A C
    B
    （1）B位于元素周期表第
    三
    三
    周期，第
    ⅥA
    ⅥA
    族．
    （2）A元素形成的单质的电子式为：
    ．                     
    （3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是
    HF
    HF
    ．
    （4）C的离子结构示意图为
    ．
    （5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
    2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
    2NH3+H2SO4=（ NH4）2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．
    元素      部分结构知识              部分性质
    X X原子核外电子占有9个原子轨道 X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
    Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Y能形成多种气态氢化物
    Z Z原子的最外层电子数多于4 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
    W W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
    填写下列空白：
    （1）X有多种同素异形体，写出X2电子式是
    ，
    （2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为
    Cl＞S＞C
    Cl＞S＞C
    ．
    （3）W元素原子基态时原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p1
    1s22s22p63s23p1
    ．
    （4）Z位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅦA
    ⅦA
    族
    （5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）．
    （6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    ．

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