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    4．下列有关原电池的叙述中不正确的是（　　）
    A．原电池是将化学能转化为电能的装置
    B．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    C．锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动
    D．构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

    分析 原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．

    解答 解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确．
    B、原电池放电时，电子由负极流向正极，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故B正确．
    C、原电池放电时，阳离子移向正极，则锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动，故C正确．
    D、构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池的有关知识，难度不大，根据原电池工作原理分析判断即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．K+一定存在
    B．该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L
    C．Cl-一定存在
    D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A．2mol水和1mol水的摩尔质量
    B．1 mol•L-1CaCl2溶液与2 mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量
    C．50Ml.1 mol•L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度
    D．20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．质量相等的O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为3：2，所含的氧原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
    B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA
    C．36g3H2中含有的中子数目为24 NA
    D．2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO3混合体系．下列说法不正确的是（　　）
    A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：3：l
    B．当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO3越多，则转移电子数越多
    C．氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl
    D．若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
    A．小于0.45molB．等于0.45mol
    C．在 0.45mol 与0.9mol之间D．大于0.9mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．CH3CH═CHCH3分子中所有原子在一个平面上
    B．的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种
    C．CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
    D．结构为…-CH═CH-CH═CH-CH═CH-CH═CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

    （1）各装置名称是：A池原电池，其中，锌为负极（选填：正极，负极，阴极，阳极）B池电解池，C池电解池．
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    （3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化减轻65g，⑥极上质量变化增重216g．
    （4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C，电解质溶液呈碱性的是B．

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