练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），并写出其化学方程式或离子方程式．可供选用的试剂：A．氢氧化钠溶液B．水C．二氧化碳气体D．铁粉E铜粉，（题中填入试剂代号）
    （1）Na2CO3（Na2O2） 除杂剂C，化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （2）FeCl2溶液（FeCl3） 除杂剂D，离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （3）Fe粉（Al粉） 除杂剂A，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）NO（NO2）除杂剂B，化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    分析 （1）Na2O2可与二氧化碳反应生成碳酸钠；
    （2）FeCl3可与铁反应生成FeCl2；
    （3）铝可与氢氧化钠溶液反应而除去；
    （4）NO2和水反应生成NO．

    解答 解：（1）Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3，则除杂试剂为CO2，发生的反应为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：C；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （2）Fe与FeCl3反应生成FeCl2，则除杂试剂为Fe，发生的离子反应为，故答案为：D；2Fe3++Fe═3Fe2+；
    （3）Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH，发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：A；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）NO2可与水反应生成NO，可用水洗法除杂，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    故答案为：B；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

    点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意发生的反应及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、B两点气体的颜色：A浅，B深
    C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知X溶液有如图所示转化关系：

    （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2、试剂甲BaCl2，试剂乙AgNO3．
    （2）写出上述各步反应①～④的离子方程式：
    ①SO42-+Ba2+═Ba（SO4）2↓；②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；④Ag++Cl-═AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．300℃时的恒容密闭容器中，当c（CO2）=1.00mol．L-1、c（H2）=1.60mol．L-1
    开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：
    （1）使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：
    V（H2）=0.054mol．（L．h）-1．
    （2）下列叙述正确的是AD．（双选）
    A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
    B．充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
    C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高
    （3）根椐图中数据，计算此反应在300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
    （4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃） （填＜、=或＞）．
    （5）其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400℃下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．平衡原理探究题
    化学学科中存在着多种可逆过程和动态平衡，主要有化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，且均遵循勒夏特列原理．请回答下列问题．
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
    A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0
    达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是[用c（B）、≤、≥、＜、＞、mol/L表示]3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是C
    A、增加C的物质的量    B、加压     C、升温      D、使用催化剂
    （2）某学习小组探究盐样品K2CO3溶液显碱性的原因，取出少量向其中滴入2滴酚酞试液，溶液呈红色．甲同学认为是配制溶液所用样品中混有KOH，乙同学认为是盐水解．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判，填空回答：
    滴加试剂及量所根据的现象结论
    是盐水解之故
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量
    为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是含氧酸．
    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
    aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢气和一氧化碳混合气体100mL，完全燃烧，用去氧气50mL，则混合气体中CO和H2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某人胃酸过多，并患有严重的胃溃疡，他选择的抗酸药可以是（　　）
    A．氢氧化铝B．碳酸氢钠C．阿司匹林D．麻黄碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是188O；
    （2）用电子式表示X和Z形成的化合物；
    （3）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    （4）X与W形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型有A、C（填序号）．
    A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
    （5）W与周期表中半径最小的原子按原子个数1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，来加快产生常见的某气体；可使用的催化剂为（填化学式）MnO2和FeCl3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案