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    实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

    选项
    		I中的物质
    		II中收集的气体
    		III中的物质
    A
    		Cu和浓硝酸
    		NO
    		NaOH溶液
    B
    		浓盐酸和MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    C
    		碳酸钙和盐酸
    		CO2
    		澄清石灰水
    D
    		浓氨水和CaO
    		NH3
    		酚酞溶液
     
    C

    试题分析：通过对装置图的分析知，发生装置中不需要加热，则B项错误；收集装置属于向上排空收集法（气体的密度比空气大），则A、D项错误；故答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.15molMnO2和50ml12mol?L-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（　　）
    A．等于0.15molB．大于0.15mol
    C．小于0.15molD．以上结论都不对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气．根据如图回答问题：

    （1）实验室制取氨气的发生装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______．
    （2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是______（填序号）．
    A．H2　　　　　　B．CO2?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______色变______色时，表明已经收集满氨气．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
    （1）烧瓶中加入的两种试剂是______；
    （2）温度计的作用是______，碎瓷片的作用是______；
    （3）写出实验中产生乙烯的化学方程式：______；
    （4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生______气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是______．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是______；
    （5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是______．
    A．废液直接倒入下水道
    B．废液倒入空废液缸中
    C．将水倒入烧瓶中
    D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示：

    实验步骤：
    ①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
    ②加热油浴保温约135 ℃～145℃
    ③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
    ④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
    ⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
    ⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
    ⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
    ⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
    试回答：
    （1）实验中浓硫酸的主要作用是__________                       _______。
    （2）用过量乙醇的主要目的是________                            _________。
    （3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________                        ___。
    如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
    （4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____                           ______。
    （5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______  ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是产生和收集气体的实验装置，该装置不适合于        
    A．用锌和盐酸制取H2
    B．用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3
    C．用电石和饱和食盐水制取C2H2
    D．用H2O2在MnO2催化下制O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

    选项
    		X
    		收集气体
    		Y
    A
    		碱石灰
    		氯化氢
    		水
    B
    		碱石灰
    		氨气
    		水
    C
    		氯化钙
    		二氧化硫
    		氢氧化钠
    D
    		氯化钙
    		一氧化氮
    		氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    B． [实验化学]
    次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中(装置如图 所示) 加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    (1)装置B 的烧杯中应加入的溶液是                     。
    (2)①步骤2 中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是                            
        。②冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有                     (填化学式)。
    (3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有            、            (填仪器名称)。②滤渣的主要成分有               、             (填化学式)。
    (4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是                     。

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