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    精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是


    1. A.
      选择仪器时，使用500mL容量瓶
    2. B.
      将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
    3. C.
      在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    4. D.
      将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
    D
    分析：A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；
    B．容量瓶只能用来配制溶液；
    C．溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差；
    D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量．
    解答：A．选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；
    B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；
    C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；
    D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?离子的离子方程式为
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
    ．
    （2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 （＞9溶解）
    ①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    ②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等
    （答2点）．
    ③加入H2O2的作用是
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离
    ．
    ④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
    Ca2+、Mg2+
    Ca2+、Mg2+
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    （3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+
    ；②
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）
    ；③过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?湖南模拟）2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放到南盘江中．被污染的水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．
    Ⅰ．污泥中Cr+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
    开始沉淀时的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
    沉淀完全时的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管．
    250mL容量瓶、胶头滴管．

    （2）加入H2O2的作用是
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，以便于与杂质离子分离
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
    Fe3+、Al3+
    Fe3+、Al3+
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
    1
    1
    Na2Cr2O7+
    3
    3
    SO2+
    11
    11
    H2O
    H2O
    ═
    2
    2
    Cr（OH）（H2O）5 SO4+
    Na2SO4
    Na2SO4

    Na2SO4
    Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法，该法用Fe做电极，电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    阳极的电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?虹口区二模）某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω（Zn），设计如下实验方案．
    【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

    （1）操作II中镀层反应完的标志是
    生成氢气的速率突然减慢
    生成氢气的速率突然减慢
    ．操作IV的名称是
    烘干
    烘干
    ．
    （2）操作III中，检验铁片已洗净的方法是
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净
    ．
    （3）若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S、
    金属锌的密度
    金属锌的密度
    ．
    【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如图：

    [已知：锌易溶于强碱溶液：Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn（OH）4+H2↑]
    （4）配制250mL 6mol/L的NaOH溶液，需要量取48%的浓NaOH溶液（密度为1.506g/cm3）
    83
    83
    mL，用规格为
    100
    100
    mL量筒量取．
    （5）为精确测定H2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至
    储液瓶中导管内外液面相平
    储液瓶中导管内外液面相平
    为止．若省略此步骤，测得的体积数据将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知镀锌铁皮的质量为m g，加入烧碱溶液的体积为V1mL（所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V2mL，针筒抽出气体的体积为V3mL．选择合理数据，计算ω（Zn）=
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    65×(V2+V3)×10-3
    22.4×m
    ×100%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?湖州二模）水合肼是一种重要的精细化工原料，纯品为无色透明的油状液体，在高温下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有还原性，能与碘反应：N2H4+2I2═N2+4HI．在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．静置，检测NaClO的浓度后，倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤2．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤3．将步骤2所得溶液，转移到三口烧瓶（见图甲）并加入5gKMnO4作催化剂，边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．

    （1）步骤1中检测NaClO浓度的目的是
    确定所需尿素与NaOH的用量
    确定所需尿素与NaOH的用量
    ．步骤2中冰水浴的作用是
    减少副反应的发生
    减少副反应的发生
    ．
    （2）粗产品倒入图乙的烧瓶中进行减压蒸馏．减压蒸馏的原理是
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    通过减小体系压强，可以使液体在较低温度下沸腾
    ．在烧瓶中插入一根毛细管，通过蒸馏即可得到纯品．在减压蒸馏过程中毛细管的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ，温度计水银球放置的位置是
    C
    C
    （填写图中A、B、C）．
    （3）测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol?L-1碘的标准溶液滴定至溶液出现微黄色且0.5min内不消失，记录消耗溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①使用容量瓶前要先检漏并洗净，检漏的操作方法是
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验
    ．
    ②滴定时，碘的标准溶液盛放在
    酸式
    酸式
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；称取1.250g试样时所用的仪器是
    电子天平
    电子天平
    ．
    ③若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，则产品中N2H4?H2O的质量分数为
    90%
    90%
    ．
    ④为获得更精确的滴定结果，步骤d中进一步的操作是
    重复步骤b和c1～2次
    重复步骤b和c1～2次
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
    （1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
     
    ．
    （2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 无明显现象
    步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤 有白色沉淀
    步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
    步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
     
     
    步骤5：往B试管中加入
     
    ，振荡
     
    （3）酸雨部分组成测定：
    ①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    ②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
     
    溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为
     
    ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．
    计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为
     
    （只列出算式，不做运算）

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