练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列关于反应热的说法正确的是

    A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应

    B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol

    C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小

    D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

    C

    【解析】

    试题分析：化学反应反应热△H为负值，则该反应为放热反应，△H为正值，则该反应为吸热反应，故A项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故B项错误；反应热与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故D项错误；化学反应的反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值，故反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小，C项正确。

    考点：反应热。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省五市十校教研教改共同体高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为

    A．14.2g B．21.4g C．5.8g D．4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO 和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

    请根据下图回答下列问题：

    （1）从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

    （2）写出该反应的热化学方程式____________________________________________

    （3）恒容条件下，下列措施中能使 n(CO) n(CH3OH)增大的有 。

    A.升高温度 B.充入He气

    C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化剂

    （4）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

    容器

    反应物投入的量

    反应物的转化率

    CH3OH的浓度

    能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）

    甲

    1 mol CO和2 mol H2

    a1

    c1

    放出Q1kJ热量

    乙

    1 mol CH3OH

    a2

    c2

    吸收Q2kJ热量

    丙

    2mol CO和4 mol H2

    a3

    c3

    放出Q3kJ热量

    则下列关系正确的是：

    A. c1＝c2

    B.2Q1＝Q3 ……

    C.2a1＝a3

    D. a1+ a3＝1

    E.该反应若生成1 mol CH3OH，则放出（Q1+ Q2）kJ热量

    （5）若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向 （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是由质量守恒，密度为原来的1.6倍，所以体积缩小，平衡正移。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

    A．a=b

    B．混合溶液的pH=7

    C．混合溶液中，

    D．混合溶液中，

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

    B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

    C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA

    D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省扬州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

    A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

    B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－===2H2O

    C．放电时，OH－移向镍电极

    D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省益阳市高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：

    （1）x值等于________________

    （2）A的转化率为_________________

    （3）生成D的反应速率为_________________

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________

    （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．

    Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

    （1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。

    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。

    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。

    （4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列比较，不正确的是

    A．金属性：Na＞Mg＞Al B．原子半径：Na＞S＞O

    C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案