【题目】从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质(每种离子只能选用一次)，用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：
阳离子 | H+、Na+、Ag+ |
阴离子 | Cl-、SO42-、NO3- |
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH变小，则所选用的电解质的化学式是___________，阴极的电极反应式为___________。
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是___________，阳极的电极反应式为_______________________________________________________________。
（3）用如图所示装置电解第三种电解质M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：____________________________。
【答案】 H2SO4 2H++2e-=H2↑ AgNO3 4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O--4e-=O2↑+4H+) NaCl+H2O
NaClO+H2↑
【解析】试题分析：本题考查用惰性电极电解电解质溶液的规律，电极反应式和电解总方程式的书写。由于AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，Ag+只能与NO3-形成电解质溶液。
（1）阳离子放电顺序为Ag+
H+
Na+，阴离子的放电顺序为Cl-
OH-
含氧酸根。若阴极放出H2，阳极放出O2，本质上电解水，电解质溶液不可能为AgNO3溶液、电解质溶液中不可能有Cl-，由于每种离子只能选用一次，电解质溶液可能为H2SO4、Na2SO4；电解后溶液的pH变小的电解质的化学式为H2SO4；阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑。
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，所选电解质为不活泼金属的含氧酸盐，则所选电解质的化学式为AgNO3。阳极为OH-放电，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。
（3）由于每种离子只能选用一次，则第三种电解质溶液为NaCl溶液，在电解池中Fe为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；石墨为阳极，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解反应为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极生成的Cl2与阴极生成的NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，将两反应相加得电解池中发生反应的总化学方程式为NaCl+H2ONaClO+H2↑。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
(1) 由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s)＋3O2(g)===2Cu2O(s)＋2SO2(g) ΔH＝－768.2 kJ·mol－1，
2Cu2O(s)＋Cu2S(s)===6Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝＋116.0 kJ·mol－1，
①热化学方程式：Cu2S(s)＋O2(g)===2Cu(s)＋SO2(g) ΔH＝ ________kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作________极。
(2) 氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备：4CuSO4＋3H3PO2＋6H2O===4CuH↓＋4H2SO4＋3H3PO4。
①该反应还原剂是____________(写化学式)。
②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为________。
(3) 氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－)的关系如图所示。
①当c(Cl－)＝9 mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种的浓度大小关系为__________________________。
②在c(Cl－)＝1 mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为___________________________，___________________________(任写两个)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶
A.澄清石灰水，浓H2SO4B.溴水，NaOH溶液，浓H2SO4
C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应最后能产生沉淀的是（ ）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。
（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。
（3）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 与Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：
（1）原混合物中Na2O的质量为________ g。
（2）所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
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