Question

4．下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

• A． 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗
• B． 醋酸（CH₃COOH）是共价化合物
• C． 醋酸不与氯化钠反应
• D． 常温下1mol．L^-1醋酸溶液的c（H⁺）约为0.004mol•L^-1

Answer 1

分析 强弱电解质的本质区别是电离程度，只有部分电离的电极是弱电解质，可以根据一定浓度溶液的pH、醋酸钠溶液的酸碱性等判断醋酸是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．用醋酸溶液作导电实验，灯光较暗，说明溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A错误；
B．电解质的强弱与电离程度有关，与共价化合物和离子化合物无关，故B错误；
C．醋酸不能与氯化钠反应，说明二者不符合复分解反应条件，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．常温下1mol．L^-1醋酸溶液的c（H⁺）约为0.004mol•L^-1，氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，则证明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的判断，明确强弱电解质的概念是解本题关键，注意不能根据电解质溶液导电性、物质的溶解性、化合物类型等判断强弱电解质，注意电解质溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．