Question

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW

C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者

D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

 

Answer 1

A

【解析】A中HSO4-显酸性，对NH4+水解起抑制作用，NH4HSO4中大于NH4Cl中NH4+浓度，A正确。Kw与温度有关，升高温度，Kw增大，B错；对于强碱来说，每稀释10倍，pH下降1个单位，由于弱碱部分电离，加水促进其电离，所以OH-的物质的量浓度当稀释相同的倍数时，弱碱碱性要比强碱要强，C错；从已知条件看部分电离的OH-与完全出的H+“刚好”中和，但氨水水的物质的量浓度要比盐酸在大，反后氨水过量，中和后显碱性，D错；答案选A。