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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是（   ）        
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，负极附近pH降低
    D．正极是水电离出的H+得到电子
    D
    电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反应后元素化合价升高，为负极；MnO2反应后Mn元素化合价降低，为正极；所以，A正确，电池工作时，锌失去电子；B正确，电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；C正确，电池工作时，负极附近pH降低，因生成的锌离子会与氢氧根离子反应，使碱性降低；D错，正极为2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；水中元素化合价不变；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)
    A．图1、图2中电解质溶液的pH均增大
    B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
    D．燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
    （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
    ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
    此反应的热化学方程式是                                          。
    （2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
    I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
    III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
    分析上述反应，下列判断正确的是           。、
    a．反应III易在常温下进行      b．反应I中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O     d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
    （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的         ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
    （4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        。
    （5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
    上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           （填代号）。
    a．高空排放    b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d．用浓硫酸吸收

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是(　　)
    ① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
    ② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
    ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
    A．①②B．②③C．只有②D．只有③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
    正极：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为
    A．1molB．2molC．4molD．6mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）

    I．我国即将建成自己的载人空间站。载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。
    ⑴某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的某极反应为：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，则另一极反应为：           。
    ⑵有人提出，可以设计某温度下的反应：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）来消除CO的污染。请你判断该温度下上述反应是否能发生并说明理由是                。
    Ⅱ.大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
    ⑴有关大气固氮(以N2+O2   2NO为例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3为例)反应的平衡常数的值如下表。
    反应
    		N2+02 2NO        
    		N2+3H22NH3
    温度/℃
    		 27
    		2000
    		100
    		400
    K
    		 3.84×10-31
    		 0.1
    		3.4×109
    		2.0x104
    下列说法正确的是           。(填字母)
    a．大气固氮与人工固氮都是放热反应
    b．人类模拟大气固氮无现实意义
    c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向
    d．在常温下，人工固氮非常容易进行
    ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
    2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
    据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2可以与水反应，则反应 N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
    ⑶某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)随时间变化的关系如图所示。

    ①下列叙述正确的是           。(填字母)
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到化学平衡状态
    C．若t3时由673 K升至773 K，则(H2)将增大
    ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H2的浓度变化表示)(H2)=              。
    ③若开始时(N2)=(H2)，则反应的平衡常数=            (用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C2H6）和氧气，有关此电池的推断错误的是
    A．通乙烷的电极为负极，电极反应为：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
    B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
    （1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是   ________和         。
    （2）CH4可与Cl2反应，反应历程如下

    则CH4与Cl2反应生成CH3-Cl（g）的热化学方程式为         。
    （3）CH4可用于设计燃料电池。甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

    则通入CH4的一极为原电池的           （填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为              。
    （4）在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a mol气体，同时析山w g Na2SO4·10H2O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共30分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
    （1）0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是            ，其中含氢原子数是     ，含有电子的物质的量是                .
    （2）1摩尔Ba(OH)2固体中含有的Ba2+的个数是              ，全部溶于水，电离产生的OH-的物质的量是          mol，通入二氧化碳气体，恰好完全反应，消耗的二氧化碳的物质的量是       摩尔。
    (3)H2SO4的摩尔质量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氢的质量是   。
    能与      摩尔NaOH恰好完全反应，生成水的质量是           克。
    (4)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________?
    (5)与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用分式表示)
    (6)将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液
    的物质的量浓度为__________________
    (7)在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________

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