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    16．新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
    A．电极B为正极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
    B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12mol

    分析 由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，再结合离子移动方向分析判断．

    解答 解：A．电极B材料中包含MnO2层，二氧化锰能促进双氧水分解，所以MnO2可起催化作用，故A正确；
    B．原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；
    C．负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正确；
    D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为6mol/L×1L×2=12mol，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据微粒中化合价变化确定正负极，再结合元素化合价变化、离子移动方向等知识点分析解答，难点是电极反应式书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    A．某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色    结论：某气体一定是SO2
    B．某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀       结论：某气体一定是CO2
    C．某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟  结论：原溶液一定是浓盐酸
    D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血红色溶液      结论：原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．回答下问题：
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
    （3）氟化氢水溶液中存在的氢键有4种．
    （4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有7种能量不同的电子．很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质编号），HCHO分子的立体构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．纯碱是一种重要的化工产品，在生产生活中有广泛的应用．请回答下列问题：
    ①纯碱溶液呈碱性的原因是（ 用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．若将纯碱溶液蒸干，则残留固体的化学式为Na2CO3．
    ②Na2CO3溶液中存在的关系正确的是BD．
    A．2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
    C．将铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　）
    A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图所示装置，C、D、E、F、M、N都是惰性电极；甲、乙、丁溶液的体积均为100mL，甲中AgNO3浓度为5mol/L，乙中NaCl浓度为3mol/L．接通电源后，向乙中滴入酚酞，在F极附近显红色．
    （1）电源A极的名称是正极．
    （2）若用丙装置电解精练铜，则H极为纯铜（填“粗铜”或“纯铜”）．
    （3）甲装置中电解总反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （4）电解结束后，向丁中加入0.1molCu（OH）2，恰好恢复到反应前的浓度，则：
    ①丁中硫酸铜的物质的量浓度为1mol/L；
    ②将甲中溶液加水稀释至400mL，溶液的pH为0；
    ③相同条件下，乙中E、F电极上产生气体的体积比为7：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：
     饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．

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