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【题目】氨气有广泛用途,工业上利用反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨,其基本合成过程如下:

1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以c0 mol/L H2参加合成氨反应,在ab两种条件下分别达到平衡,如图A

a条件下,0t0的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1

②相对a而言,b可能改变的条件是______________________________

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的1/2t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线________

2)某小组往一恒温恒压容器充入9 mol N223 mol H2模拟合成氨反应,图B为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T260MPa下达到平衡。

此时N2的平衡分压为__________MPaH2的平衡分压为___________MPa(分压=总压×物质的量分数)

列式计算此时的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留2位有效数字)

3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________

【答案】 (c0-c1)/300t0 增大c(N2) 9 15 0.043(Mpa)-2 及时分离出液氨,c(NH3)减小,使平衡往生成NH3的方向移动,增大原料利用率(NH3产率)

【解析】(1)a条件下,0t0的平均反应速率v(N2)= v(H2)= ×=×=mol/(L·min),故答案为:

ab氢气起始浓度相同,b到达平衡的时间缩短,说明反应速率增大,平衡时氢气的浓度减小,说明平衡正向移动,所以改变的条件是增大c(N2),故答案为:增大c(N2)

③在a条件下t1时刻将容器体积压缩至原来的t2时刻重新建立平衡状态,t1时刻变成2c1t1t2时刻的趋势逐渐减小,终点达到新的平衡时浓度大于c1,故答案为:

(2)①若体系在T260MPa下达到平衡,相同温度下,气体的体积分数等于其物质的量分数,

设平衡时n(NH3)=xmol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

开始(mol) 923 0

反应(mol) 0.5x1.5x x

平衡(mol)9-0.5x 23-1.5x x

平衡时氨气体积分数=×100%=60%x=12,氮气分压=×60MPa=9MPa;氨气的分压=60%×60MPa=36MPa,氢气分压=60MPa-9MPa-36MPa=15MPa,此时的平衡常数Kp==0.043(MPa)-2,故答案为:9150.043(MPa)-2

(3)分离器中的过程是分离出氨气促进平衡正向进行,及时分离出液氨,c(NH3)减小,使平衡往生成NH3的方向移动,增大原料利用率(NH3产率);故答案为:及时分离出液氨,c(NH3)减小,使平衡往生成NH3的方向移动,增大原料利用率(NH3产率)

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大,所以都属于高分子化合物

B苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应,且都能与金属钠反应

C乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色,二者反应原理相同

D.等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

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【题目】辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。

I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ.mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_____________

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) △H1

反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2

(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示,则△H1____(填“>”或“<”,下同)0、△H2_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内,乙酸甲酯的百分含量逐渐增大,而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________

(3)若压强为pkPa、温度为800K时,向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①,2min时达到平衡,则前2min内CH3COOCH3的平均生成速率为_________,该条件下平衡常数K=_____________

(4)以铜为原料,利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O,其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________

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【题目】下列实验操作,不能用来分离提纯物质的是(  )

A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 称量

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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+Cu2+HCO3-NO3-

B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+Ca2+Cl-NO3-

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D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+Na+Cl-SO42-

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【题目】依据下列甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是( )

A. 甲是原电池,乙是电镀装置 B. 甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应

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【题目】研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

1甲同学欲用下图所示实验来证明分解反应的催化剂。该实验________(填“能”或“不能”)达到目的,原因是___________

2为探究的量对催化效果的影响,乙同学分别量取1%加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的,测量所得气体体积,数据如下:

的质量/g

0.1

0.2

0.4

40s体积

49

61

86

由此得出的结论是______________

3为分析分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有

试管

I

II

III

滴加试剂

5

5

50.3

产生气泡情况

较快产生细小气泡

缓慢产生细小气泡

无气泡产生

结论是___________,实验III的目的是___________

4①查阅资料得知:将作为催化剂的溶液加入溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是_____________________(按反应发生的顺序写)。

②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择作为分解反应的催化剂需要满足的条件是___________

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