Question

将5.6g铁粉溶于过量的稀硫酸溶液中，在酸性条件下，用2.02g硝酸钾去氧化其中的Fe²⁺，待反应完全后，剩余的Fe²⁺需加入20mL 0.2mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe³⁺（MnO₄^-被还原成Mn²⁺），则硝酸钾的还原产物的化学式为（　　）

• A、NO₂
• B、NO
• C、N₂O
• D、N₂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，根据得失电子守恒进行计算，高锰酸钾的物质的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，硝酸钾的物质的量=

2.02g

101g/mol

=0.02mol，铁的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol．

解答： 解：铁和稀硫酸反应生成Fe²⁺，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，高锰酸钾的物质的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，硝酸钾的物质的量=

2.02g

101g/mol

=0.02mol，铁的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，设硝酸钾的还原产物中N元素的化合价为x，
根据转移电子守恒得0.1mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.004mol×（7-2），
0.1=0.02×（5-x）+0.02，
x=+1，故选C．

点评：本题以物质间的反应为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中注意电子相等进行计算，注意：硝酸钾、高锰酸钾把亚铁离子氧化为铁离子，而不是将铁氧化为铁离子，为易错点．