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    用足量的浓硫酸与15.35g氯化钠与氯化镁的混合物加强热反应，把生成的氯化氢溶于适量的水中，加入二氧化锰氧化(假设盐酸能完全反应)，将生成的氯气通入碘化钾溶液中，得到19.05g碘，求混合物中氯化钠的质量分数．

    答案：
    解析：

    38.1%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取氯气的装置如图1：
    （1）装置F的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）装置B中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，其作用是
    除去HCl气体
    除去HCl气体
    ；装置C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，其作用是
    吸收水蒸气
    吸收水蒸气
    ．
    （3）写出E中发生反应的化学方程式：
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：
    安全瓶或量气瓶等
    安全瓶或量气瓶等
    ．
    （5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有
    0.5
    0.5
    mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为
    0.5
    0.5
    mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为
    5.6
    5.6
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
    实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体．
    （1）该小组作出此推测的理由是：
     
    ．
    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂．
    b．实验装置设计及组装（加热及夹持装置均已略去）
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    【实验过程及数据处理】
    （2）B中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）实验前先通入一段时间的N2，其目的是
     
    ．
    （4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是
     

     
    ．
    （5）A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定．
    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．
     
    H2C2O4+
     
    MnO4-+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
     H2O+
     

    ②滴定达到终点时的现象是
     
    ．
    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体
    的物质的量为
     
    ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建安溪梧桐、俊民中学高二下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

    (1)该小组作出此推测的理由是：                                。

    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】

    (2)B中发生反应的离子方程式为：                                       。

    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是                      。

    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是        

                                                。

    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。

    ①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

     (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )

    ②滴定达到终点时的现象是                                。

    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为                ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.9 g，则产生的气体中SO2的体积分数为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省四校高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：

    【实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO2和H2两种气体。

    (1)该小组作出此推测的理由是：                                              。

    【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2 mol/L的H2C2O4标准溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4标准溶液、酸碱指示剂。

    b．实验装置设计及组装(加热及夹持装置均已略去)

    【实验过程及数据处理】

    (2)B中发生反应的离子方程式为：                                             。

    (3)实验前先通入一段时间的N2，其目的是                                  。

    (4)B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO2和H2的现象是       

                                                                             。

    (5)A中反应结束后，继续通N2使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4标准溶液进行滴定。①H2C2O4标准溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平。

    (  )H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  ) (       )

    ②滴定达到终点时的现象是                                                   。

    ③重复滴定两次，平均每次耗用H2C2O4标准溶液15.63 mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO2气体的物质的量为                ；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8 g，则产生的气体中SO2的体积分数为            。

     

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