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【题目】计算并按要求填空。

(1)已知16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)放出890.3kJ热量,写出该反应对应的热化学方程式___________________________________

(2)已知1g C2H2完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为50.0kJ,写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式_________________________________________

(3)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为________________

(4)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:

物质

CO

H2

燃烧热/kJmol-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g,在足量的O2中燃烧时,放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图。试求:

(a)乙的相对分子质量为____________

(b)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧,放出热量2876kJmol-1,则反应中生成CO__________mol。

【答案】 CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol C2H2g)+O2g)=2CO2g)+H2O(l) △H=-1300kJ/mol N2g)+3H2g2NH3g) △H=-92kJmol-1 114 2

【解析】116g CH4g)是1mol,与适量O2g)反应生成CO2g)和H2Ol)放出890.3kJ热量,则该反应对应的热化学方程式为CH4g+2O2g=CO2g+2H2OlH=-890.3kJ/mol;(2)已知1g C2H2完全燃烧生成CO2g)和H2Ol)放出的热量为50.0kJ,则1mol乙炔即26g乙炔完全燃烧放出的热量是50.0kJ×261300kJ,因此表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式为 C2H2g+O2g=2CO2g+H2Ol H=-1300kJ/mol 3)反应热等于反应物键能之和与生成物键能之和的差值,则生成2mol氨气的反应热=(3×436+946-2×3×391)kJ/mol=-92kJ/mol,所以N2g)与H2g)反应生成NH3g)的热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g H=-92kJmol-1;(4①当X=1.0燃油全部是乙,根据乙的燃烧热计算乙的物质的量,n(乙)=1113kJ÷5518kJ/mol

=0.2017mol;则M(乙)=23g÷0.2017mol=114g/mol,因此乙的相对分子质量是114

X=0时,燃油全部是甲,依据甲的燃烧热计算甲的物质的量=683kJ÷1366kJ/mol=0.5mol,则M(甲)=23g÷0.5mol=46g/mol,甲是乙醇;②1mol混合物完全燃烧应放热=(1366kJ+5518kJ)/2=3442kJ;实际放热2876kJ;所以生成一氧化碳的物质的量结合一氧化碳的燃烧热计算得到:nCO=(3442kJ2876kJ)/283kJ/mol=2mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)可逆反应:N2O42NO2,在体积不变的密闭容器中反应,下列说法中可判断该反应达到平衡状态的是 (选填序号)

①单位时间内生成2nmolNO2的同时生成n mol N2O4

②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2

③容器中的压强不再改变的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

(2)373k时把0.12 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中,发生反应:

N2O42NO2,容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时,测得生成NO2的物质的量为0.01 mol;反应进行到60 s时达到平衡,此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算: (本小题要求写出解过程)

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率;

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比;

③达到平衡时,体系中NO2的物质的量浓度;

④N2O4的平衡转化率。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列做法不能减少大气污染的是

A. 大力发展清洁能源烟气脱硫

B. 大力发展私家车减少公共交通

C. 利用太阳能、风能等替代化石能源

D. 多使用电动车和自行车

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(体积变化忽略不计).下列说法正确的是(

A.点②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+c(OH

B.点③溶液中:c(K+)=c(HC2O4)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4

C.点④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42﹣)=0.05molL﹣1

D.点⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4)>c(C2O42﹣)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显,而投入氯化铵溶液中,两者立即发生反应,产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味。

(1)实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH,发现纯水的pH总是在7.30左右,其原因可能是_____________________

(2)请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体:__________________

(3)实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90,请用离子方程式解释原因:_________________

(4)该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案:

序号

实验试剂

实验现象

实验1-1

0.20g镁粉

3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液

反应明显,有气泡产生

实验1-2

0.20g镁粉

3.0mL盐酸

反应不明显,几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。

A、1 mol·L-1 B、pH=1.0 C、0.2 mol·L-1 D、pH=5.90

②通过实验对比,说明NH4Cl 水解产生的H+ 对反应影响_____NH4+ 对反应影响(填“小于”、“大于”或“等于”)。

(5)该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号

实验试剂

实验2-1

0.20g镁粉

________________

实验2-2

0.20g镁粉

_________________

实验3-1

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L NH4NO3溶液

实验3-2

0.20g镁粉

3.0mL0.2mol/L KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小,请补充完成实验方案所需的试剂。

②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大,则两支试管中实验现象的不同之处是___________________

(6)写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水是一种非常宝贵的资源保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是

A. 含重金属离子的废水大量排放

B. 含磷洗衣粉的大量使用

C. 生活污水的任意排放

D. 利用太阳能将海水淡化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

选项

环境问题

造成环境问题的主要物质

A

酸雨

O3

B

温室效应

CO2

C

南极臭氧层空洞

SO3

D

光化学烟雾

N2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是

A.地球上最基本的能源是化学能

B.太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

C.利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

D.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量,而吸热反应没有利用价值

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同步练习册答案