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    将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）
    A、1.5mLB、2.4mL
    C、3.6mLD、4mL
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．
    解答： 解：若氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4x   x
    4x+x=12mL-2mL=10mL，
    解得：x=2mL，
    原混合气体中氧气的体积为：2mL+2mL=4mL；
    若NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，
    4NO2+O2+2H2O=4HNO3
    4y   y
      3NO2+H2O=2HNO3+NO
       3            1
    （12mL-y-4y）   2mL
    解得：y=1.2mL，即：原混合物中含有1.2mL氧气，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，明确讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、pH=11的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、S2-、SO32-
    B、水电离的浓度为 10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+、SO32-
    C、使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、Na+、SO42-
    D、中性溶液中：Fe3+、Al3+、I-、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、32g O3所含有的原子数为2NA
    B、18g NH4+中所含的离子数为NA
    C、22.4LCO2所含的原子数为3NA
    D、1 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的总数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是（　　）
    A、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B、将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大
    C、等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14
    D、浓度均为0.1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    ①写出铜电极表面的电极反应式
     
    ．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量
     
    （选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）
     点燃 
    .
     
     2CO（g）+2H2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol?L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图l所示，则压强P1
     
    P2 （填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）
     
    v（逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．
    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所学知识填空：
    （1）随着核电荷数的增加，碳族（ⅣA）元素的一些性质呈现规律性变化．元素周期表中从上到下，元素的原子半径逐渐
     
    ，得电子能力逐渐
     
    ，失电子能力逐渐
     
    ． 同时，碳族元素位于周期表中易失电子的主族元素和易得电子的主族元素的中间，因此，元素的
     
    性向
     
    性递变的趋势很明显．
    （2）晶体硅是
     
    色、有
     
    光泽、硬而脆的固体，熔、沸点很高，硬度很大，这是因为它的结构类似于
     
    ．在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和
     
    外，不能与其他物质反应．在加热条件下，硅能跟一些金属物质反应．
    （3）二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，化学性质不活泼，不与水反应，也不与
     
    （氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物、某些碳酸盐和
     
    反应生成盐．二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物是
     
    ，其酸性比
     
    还要弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是周期表中短周期的一部分，已知B与C的原子序数之和是A原子序数的4倍，则下列说法中正确的是（　　）
    A
    CB
    A、A元素的最高正价为+6价
    B、A、B、C依次是氧、氯、磷
    C、B元素的单质常温下是一种黄绿色气体
    D、C单质常用来制作计算机的芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某中学环境监测兴趣小组的同学在一条鱼虾绝迹的小河边发现四个工厂，如右图所示．这些厂往小河里排放的废水中各含一种化合物．经检测发现：①甲处河水呈浅黄色；②乙处河水呈红褐色浑浊状；③丙处河水逐渐变澄清；④丁处河水不断冒气泡；⑤M处水样的pH大于7，加入足量的稀HNO3后再加入BaCl2溶液，无沉淀生成；⑥N处水样的pH小于7．请回答：
    （1）四个工厂所排放的废水中，分别含有下列化合物中的哪种物质（用化学式表示）？
    硫酸铁、氢氧化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化铁、稀硫酸．
    甲
     
    ，乙
     
    ，丙
     
    ，丁
     
    ．
    （2）写出乙、丙、丁三处所发生反应的离子方程式．
    乙
     
    ．
    丙
     
    ．
    丁
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；　　H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）△H2
    CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H3
    2C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4
    下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H1＞0，△H3＜0
    B、△H2＞0，△H4＞0
    C、△H4=△H1+△H2-△H3
    D、△H3=2△H1+3△H2-△H4

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