Question

14．A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	地壳中含量最多的元素
B	B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G	G是形成化合物种类最多的元素

（1）B元素符号为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为，用电子式表示C与E形成化合物的过程，D形成的简单离子的结构示意图为．
（2）F的氢化物是由极性（极性或非极性）键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）非金属性D小于E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

Answer 1

分析 A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外），则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素，G是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知A为O、B为Al、C为Na、D为S、E为Cl、F为N、G为C元素，
（1）由以上分析可知B为Al，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为过氧化钠，电子式为，C与E形成的化合物为NaCl，用电子式表示的形成过程为，D为S，对应的阴离子核外有8个电子，结构示意图为，
故答案为：Al；；；；
（2）F的氢化物为NH₃，N-H键为极性键，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：极性；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）D的原子半径大于E的原子半径，而核电荷数比E小，所以得电子的能力比E弱，故非金属性D＜E，
故答案为：小于；D的原子半径大于E的原子半径，所以得电子的能力比E弱．

点评 本题考查元素的推断，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，做题时注意根据物质的性质以及反应的典型现象推断元素的种类，注意把握相关元素化合物知识．