Question

1．已知空气-锌电池的电极反应为：锌片，Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒，$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-．据此判断，以下说法正确的是（　　）

• A． Zn片作正极，Zn被还原
• B． Zn片作负极，Zn被氧化
• C． 碳棒作正极，O₂被还原
• D． 碳棒作负极，O₂被氧化

Answer 1

分析 根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，故锌作负极，被氧化；碳棒作正极，被还原．

解答 解：锌片：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO+2H₂O，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化；碳棒，$\frac{1}{2}$O₂+H₂O+2e^-═2OH^-，氧气化合价降低，被还原，作正极．
故选BC．

点评 本题考查化学电源知识，题目难度不大，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．