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    【题目】下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是

    A．F-、Br-、S2- B．Fe3+、MnO4－、NO3－

    C．Cl2、HClO、Mg D．ClO-、Cl-、Ag+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；处在最高价的元素只有氧化性。A．三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B．Fe3+，MnO4-，NO3-三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C．镁是金属只作还原剂，故C错误；D．氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：

    （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。

    （2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

    沉淀固体B_________；C_________；沉淀D ___________。

    （3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。

    ②_________________________________；

    ③_________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是( )。

    A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

    物质

    甲醇

    苯甲酸

    苯甲酸甲酯

    沸点/℃

    64．7

    249

    199．6

    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度约0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。‘
    （1）浓硫酸的作用是；
    简述混合液体时最后加入浓硫酸的理由：。
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）。根据有机物的沸点，最好采用装置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称。操作Ⅰ 操作Ⅱ。

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？（填“能”或“否”），
    并简述原因。
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

    A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

    B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

    C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
    A.苯
    B.乙醇
    C.氯仿
    D.正戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
    B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
    C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
    D.通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
    ①、③。写出过程②中有关反应的离子方程式
    ；
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（）
    A.甲苯、酒精
    B.四氯化碳、苯
    C.汽油、乙酸
    D.汽油、甘油
    （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是；
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出实验装置中的错误之处：①；②；③。

    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ， 最后晶体碘在里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。
    （1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第 周期。
    （2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为 。
    （3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是
    A.降低了反应的活化能
    B.增大了反应的速率
    C.降低了反应的焓变
    D.增大了反应的平衡常数
    （4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为
    （5）下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

    ①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    ②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 .
    ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

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