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    15．实验室中关于物质的保存方法，错误的是（　　）
    A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗处放置B．漂白粉可以敞口放置在空气中
    C．液氯可以保存在干燥的钢瓶中D．Na在盛煤油的试剂瓶中密封保存

    分析 A．氯水中次氯酸见光容易分解且具有强氧化性；
    B．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应；
    C．液氯与干燥的钢瓶不反应；
    D．钠的性质活泼，在空气中易氧化，钠的密度比煤油的大．

    解答 解：A．因氯水能氧化橡胶，且氯水中HClO易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；
    B．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应，则存放在敞口容器中易变质，故B错误；
    C．液氯与干燥的钢瓶不反应，可用钢瓶保存，故C正确；
    D．钠的性质活泼，在空气中易氧化，钠的密度比煤油的大，也不和煤油反应，可以保存在煤油中，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了实验室化学试剂的存放，难度不大，注意常见试剂的化学性质及保存方法，掌握化学试剂的存放要遵循“安全性、包纯性、方便性”原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（　　）
    A．加热Al2O3B．加热CaCO3
    C．电解熔融NaClD．氰化钠与铝粉高温共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是（　　）
    A．增大容器的容积B．再充入一定量的N2O4
    C．分离出一定量的NO2D．再充入一定量的He

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
    （1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫金刚石，其晶体类型是原子晶体；
    （2）B的电子排布式为1s22s22p4其简单氢化物的稳定性比H2S强的原因是O的非金属性比S强（或H-O键键能比H-S强），其沸点比H2S高的原因是H2O分子之间有氢键，故沸点比H2S高．以一个该分子为中心画出其晶体中微粒间的相互作用力；该微粒还可与Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化学式）而使CuCl2溶液呈蓝色；
    （3）A和B形成化合物的分子空间构型为直线型，属非极性分子（极性或非极性），其晶体的俗名为干冰．其中心原子的杂化方式为sp．晶体中与之紧邻的微粒个数是12个；
    （4）C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是先生成沉淀后沉淀消失，离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．据诺贝尔奖委员会官方网站报道，2012年度诺贝尔化学奖已经于北京时间2012年10月10日17：45公布，由于在“G蛋白偶联受体”方面所作出的突破性贡献，2012年的化学奖项授予美国科学家（　　）以及布莱恩•克比尔卡．
    A．罗伯特•洛夫科维茨B．丹•谢赫特曼
    C．理查德•赫克D．托马斯•施泰茨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
    （2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
    （3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
    （4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
    （5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由两种短周期元素组成的化合物，其中两种元素的原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（　　）
    ①a=b+4；②a+b=8；  ③a+b=30；  ④a=b+8．
    A．①②③④B．①③④C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）
    A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
    B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
    C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
    D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为（　　）
    A．CB．SC．SiD．Li

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