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    4．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是AB
    A．锥形瓶    B．200mL容量瓶   C．烧杯    D．胶头滴管    E．药匙    F．天平    G、洗瓶
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是胶头滴管．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积，在使用前必须检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制过程有以下操作：
    A、移液       B、称量       C、洗涤       D、定容       E、溶解        F、摇匀
    其正确的操作顺序应是BEACDF（填序号）．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线                   
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

    分析 （1）（2）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；
    （3）依据容量瓶构造及使用方法解答；
    （4）根据用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤排序；
    （5）分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）（2）配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，一般步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、洗瓶、胶头滴管，用不到的仪器：锥形瓶、200mL容量瓶；还缺少的仪器：胶头滴管；
    （1）故选：AB；
    （2）故答案为：胶头滴管；
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度和容积；在使用前必须检查容量瓶是否漏水；
    故答案为：温度和容积；漏水；
    （4）用固体配一定物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：BEACDF；
    故答案为：BEACDF；
    （5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；                  
    B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
    C、将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
    故选：B．

    点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{V}$理解配制原理和误差分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．相同条件下，下列有关物质的比较中，错误的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞Br-B．单质的氧化性：I2＜Br2
    C．酸性：HCl＞HFD．热稳定性：H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．该电池总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为（　　）
    A．K+、Mg2+、Cl-、OH-B．K+、Cu2+、SO42-、Na+
    C．NH4+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、Cl-、HCO3-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（　　）
    A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
    C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．欲用98%的浓硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒，②烧杯，③玻璃棒，④胶头滴管，⑤500ml容量瓶．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4             B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线   D．洗净所用仪器
    E．稀释浓H2SO4       F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为D、A、E、F、D、C、B．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用15mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度偏低（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是加快热量散失，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏偏低．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏偏高；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低．
    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏高；仰视则使浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．利用平衡移动原理解释用FeS和稀盐酸制备H2S气体的原理FeS （S）?Fe2+（aq）+S2-（aq）　加入稀盐酸，2H++S2-=H2S，使得FeS的溶解平衡向正向移动，制备H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知：①CH2CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr；
    ②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$CH3CH2COOH；
    ③CH3CH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH．
    请用CH3CH=CH2，HBr，Br2，NaCN等为基本原料，其它无机试剂任选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件，合成2，2-甲基丙二酸如图．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

    已知：

    （1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体有 种。

    ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

    ③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应

    （2）下列说法不正确的是

    A．化合物B生成C的反应为取代反应

    B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应

    C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑

    D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

    （3）写出E+F→G的化学方程式 。

    （4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选）

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