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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

    B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

    C.铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂

    D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

    【答案】B

    【解析】

    A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

    B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

    C. 铁粉和维生素 C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

    D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C===C

    C—H

    H—H

    键能/（kJ·mol－1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求填空：
    （1）氧化还原反应的本质是 ， 通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是剂，发生反应．
    （2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：
    （3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）
    A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
    B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
    C.将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
    D.1L溶液中含有0.2mol Na+
    （4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）
    A.钠元素在自然界中都是以化合态存在
    B.钠着火时可以用湿布盖灭
    C.实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中
    D.实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    （5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）
    A.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
    B.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
    C.氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    D.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2O
    E.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    F.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I .合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位

    己知：N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

    (1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)____________。

    a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

    b.增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率

    c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

    d.在质量—定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

    (2)对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是(选填序号) ______________。

    II.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，发生如下反应：

    ①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

    测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

    (1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________。

    (2)计算T1℃时反应②的化学平衡常数为_______________________。

    (3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判断T1℃时反应②进行的方向_____(正向、逆向、不移动)，并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。

    （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。

    A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

    C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH

    （3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两

    组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

    反应物

    起始温度t1/℃

    终了温度t2/℃

    中和热/kJ/mol

    A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

    13.0

    ΔH1

    B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

    13.0

    ΔH2

    ①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。

    ②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为

    A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。

    时间/s

    c(A)/mol L-1

    c(B)/mol L-1

    c(C)/mol L-1

    0

    0.540

    0

    0

    5

    0.530

    0.015

    0.020

    15

    0.514

    0.039

    0.052

    30

    0.496

    0.066

    0.088

    下列说法正确的是

    A. x+y=3

    B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快

    C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

    D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol L-1 S-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料为丙烷。下列关于丙烷的说法正确的是( )

    A. 分子中的碳原子在一条直线上 B. 其一氯代物只有一种

    C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 结构简式为CH3CH2CH3

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