[题目]将浓度为2c mol·L-1.质量分数为a%的氨水.加水稀释至浓度为c mol·L-1.质量分数变为b%.则a.b之间的大小关系为 ( 已知:氨水的浓度越大密度越小 )A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将浓度为2c mol·L－1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L－1，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）

A. a=2b B. 2b＞a＞b C. a＞2b D. 不能比较

【答案】C

【解析】

依据c=1000ρw%/M，然后根据氨水的浓度越大密度越小进行分析。

依据c=1000ρw%/M，稀释前有2c=1000×ρ1×a%/M，稀释后有c=1000×ρ2×b%/M，两式相比得到：2=ρ1×a/（ρ2×b），a:b=2ρ2：ρ1，氨水的密度随着浓度增大而减小，则有ρ1<ρ2，即有a>2b，故选项C正确。

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【题目】某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

已知：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O则下列说法正确的是

A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－

B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在

C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子

D. 气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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根据实验，以下推测判断不正确的是（　　）

A. 溶液中一定存在Mg2+和SO42－

B. 一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－

C. Cl－可能存在

D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+

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【题目】原子核外L电子层最多能容纳的电子数是

A.4B.6C.8D.10

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【题目】有一瓶7%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为14%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为

A. 3.125 mol·L－1 B. 6.25 mol·L－1

C. 6.75 mol·L－1 D. 0.25 mol·L－1

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【题目】某同学对无水乙醇与金属钠的反应进行实验探究。请回答：

实验装置	操作步骤	实验现象
	①用橡胶管将尖嘴管和仪器a连接，向仪器a的球形区域塞入一团脱脂棉，再向脱脂棉中滴入适量的酸性K2Cr2O7溶液	棉花呈橙黄色
	②取黄豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入小烧杯中，用仪器a的柱体部分扣住金属钠，再向小烧杯中倒入10mL左右无水乙醇，至高度没过金属钠
	③反应开始20s左右，点燃尖嘴管处的气体，并在尖嘴管上方罩上内壁涂有澄清石灰水的小烧杯	产生明亮的淡蓝色火焰，仪器a内的脱脂棉逐渐由橙黄色变为绿色（Cr3+颜色），烧杯内壁未变浑浊
	④实验结束后测量反应液的温度	反应液的温度为52℃